Термодинамика справедливо утверждает, что вещества состоят из молекул, они в своём движении оказывают давление на стенки и при их деформации на dV происходит превращение поступательной энергии движения молекул в энергию, силы которых противодействовали разлёту молекул. Это реакция стенки, получающая механическую работу dA=P*dV и силы молекулярного притяжения, получающие энергию потенциального поля dU=(dU/dV)Т*dV. Для идеальных газов такое превращение энергий совершает каждая молекула не зависимо от наличия в конкретном объёме других молекул, но для реальных газов это утверждение выполняется? Так совершенно очевидно, что для сжатия жидкости превращения энергий с расчётом на одну молекулу будет значительно больше, в силу значительного заполнения сжимаемого пространства другими молекулами.
Но такой вопрос возникает в силу практической возможности производить выборочную деформацию молекул. Так если мы будем изменять объём нахождения молекул от V1 до V2 у них по очереди, а обратно вместе. Будет ли за такой обратимый цикл получено нулевое превращение энергий или возможно и нет? В силу возможной разницы прямого и обратного действия. Но про это термодинамика молчит или она хочет сделать вид, что такой разницы нет хотя эксперименты показывают обратное.
