Русская химия. Сериал-тема

[antonovvm]

42. Неметаллы

Прежняя химия:
«Неметаллы – это простые вещества, которые образованы элементами-неметаллами, имеют атомную или молекулярную кристаллическую решётку и не обладают характерными для металлов свойствами.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
К неметаллам относятся прежде всего все простые вещества, атомы которых имеют открытые петли; это – бор, углерод, атомарный азот, хлор, фосфор и другие.
К неметаллам также относятся те простые вещества, атомы которых слипаются жёлобами, но эти жёлобы неконтурные. К таким веществам относятся кислород, фтор и другие.

[antonovvm]

43. Щелочные металлы

Прежняя химия:
«Щелочные металлы, как и все металлы, имеют металлический вид связи и металлическую кристаллическую решётку, что обусловливает их высокую тепло- и электропроводность.
Во всех химических реакциях с их участием атомы металла отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в катион.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Свёрнутый торовый вихрь атома лития напоминает контуры яблока, и это говорит о предельной напряжённости его жёлобов, опоясывающих атом вдоль и поперёк.

Атомы лития Li и натрия Na

Напряжённый жёлоб легко отражает накатывающиеся волны света, и поэтому у лития – яркий блеск.
Между собою атомы щелочных металлов слипаются короткими участками круто изогнутых жёлобов – этим объясняется их рыхлость (режутся ножом) и малая плотность (сравнимая с плотностью воды).
Все свободные жёлобы атомов щелочных металлов заполнены электронами; больше всего – у атомов лития (если считать по отношению к весу). Жёлобовые стыки атомов легко преодолеваются движущимися электронами, и поэтому щелочные металлы хорошо проводят электричество.
Никакой кристаллической решётки у этих металлов нет. Нет у них и катионов.

[al132]

41. Ряд активности металлов

Прежняя химия:
«Возможность протекания реакции металлов с кислотами зависит от реакционной способности металлов, которая определяет их положение в ряду активности металлов
K Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au
…металлы, стоящие в этом ряду после водорода, не вытесняют его из растворов кислот.»
Причины разной химической активности металлов не указаны.

Знаешь какие самые активные элементы в таблице Менделеева?  Что там говорит на эту тему русская химия и что там слышно на счёт валентности?

[antonovvm]

44. Щелочно-земельные металлы

Прежняя химия:
«[Щелочно-земельные металлы] представляют собой серебристо-белые металлы, значительно более твёрдые, чем щелочные…
Особенность бериллия заключается в том, что из-за небольшого радиуса атома его металлические свойства выражены слабее, чем у остальных элементов 2-А группы.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Если свёрнутый торовый вихрь атома лития напоминает контуры яблока, то атом бериллия больше похож на зелёный перец: его жёлобы совсем не напряжены. Этим объясняется и то, что  у бериллия – не столь яркий блеск, и то, что он прочнее лития, так как между собою атомы бериллия слипаются более длинными участками жёлобов.
Атом магния состоит из спаренных атомов бериллия, а атом кальция – из спаренных атомов магния (спаренные атомы связаны перемычками). В этом какраз и проявляется признак периодичности щелочных и щелочно-земельных металлов.

[al132]

44. Щелочно-земельные металлы

Прежняя химия:
«[Щелочно-земельные металлы] представляют собой серебристо-белые металлы, значительно более твёрдые, чем щелочные…
Особенность бериллия заключается в том, что из-за небольшого радиуса атома его металлические свойства выражены слабее, чем у остальных элементов 2-А группы.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Если свёрнутый торовый вихрь атома лития напоминает контуры яблока, то атом бериллия больше похож на зелёный перец: его жёлобы совсем не напряжены. Этим объясняется и то, что  у бериллия – не столь яркий блеск, и то, что он прочнее лития, так как между собою атомы бериллия слипаются более длинными участками жёлобов.
Атом магния состоит из спаренных атомов бериллия, а атом кальция – из спаренных атомов магния (спаренные атомы связаны перемычками). В этом какраз и проявляется признак периодичности щелочных и щелочно-земельных металлов.

Бестолочь ты нерусская. Расскажи какого цвета Франций?

[antonovvm]

45. Металлическая кристаллическая решётка

Прежняя химия:
« Как вы знаете, все металлы в твёрдом состоянии имеют металлическую кристаллическую решётку. При её образовании атомы металлов сближаются до такой степени, что их вакантные орбитали начинают перекрываться. Валентный электрон при этом может относительно свободно перемещаться с орбитали своего атома на свободные и близкие по энергии орбитали соседних атомов. При этом исходный атом теряет свою электронейтральность и превращается в катион. Естественно, что с такой же вероятностью возможен и обратный процесс: катион металла, поймав пробегающий электрон, превращается в атом.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
В Русской химии не используется приём металлической кристаллической решётки. Атомы металлов слипаются своими контурными жёлобами; соединяются они впритык.
Такое соединение может быть хаотичным или упорядоченным.

[antonovvm]

46. Галогены

Прежняя химия:
«…галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At (редко встречающийся в природе),- типичные неметаллы. Это и понятно: ведь их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов. Им недостаёт лишь одного электрона, чтобы завершить этот уровень…
Для галогенов наиболее характерна валентность, равная единице, и степень окисления -1. Для фтора, самого электроотрицательного из всех элементов, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, такая степень окисления в соединениях единственная.
Атомы же остальных галогенов имеют пять вакантных nd-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания s- и p-электроны внешнего уровня.
Эти элементы в соединениях с более электроотрицательными элементами (фтором, кислородом, азотом) могут иметь положительные нечётные степени окисления +1, +3, +5, +7. Для хлора и брома известны также соединения с чётными степенями окисления: +4 и +6.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
В Русской химии нет никаких орбитальных электронов, нет орбиталей, нет и энергетических электронных уровней.
Конфигурации атомов фтора, хлора, брома, йода и астата сильно различаются (у них нет того последовательного удвоения фигур, которое есть у инертных газов и щелочных металлов). Но их такое различие может рассматриваться как отличие от простых веществ других групп Периодической системы.
Объединяет их также и наличие свободных петель, делающих их химически агрессивными (особенно в отношении живой ткани).
Можно отметить ещё и то, что их слипающиеся жёлобы смыкаются почти всей своей длиной. (Для сравнения: слипшиеся участки жёлобов атомов металлов составляют малую часть всей длины жёлобов.) Поэтому при прилипании атомов галогенов к другим атомам они вынуждены вытеснять со своих смыкающихся жёлобов почти все находившиеся там электроны.

[antonovvm]

47. Углерод

Прежняя химия:
«Углерод – один из двух элементов (второй – водород) периодической системы, в атоме которого число валентных орбиталей и валентных электронов одинаково. Поэтому при образовании соединений у атомов углерода, как и у атомов водорода, не будет ни валентных орбиталей, ни неподелённых электронных пар. По этой причине, а также из-за небольшого радиуса атомы углерода образуют между собой и атомами водорода прочные связи в длинных линейных, разветвлённых или циклических молекулах.»
«Радиус атома углерода равен 1,5*10^-10 м.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Если взять обычный шнурок, связать его концы и дважды сложить, то получим наглядную модель атома углерода. У такого атома – 2 жёлоба и 4 петли. Две петли из четырёх будут смыкаться присасывающими сторонами, а две другие будут направлены друг к другу отталкивающими. Эти последние пытаются развернуться и слипнуться. Им мешают сомкнувшиеся жёлобы и другая пара петель. В результате оказываются полузакрытыми все петли и оба жёлоба.
С другими атомами атом углерода может слипаться всеми четырьмя петлями и обоими жёлобами; это – по максимому.
 Между собой атомы углерода слипаются чаще всего петлями, образуя сложные каркасы молекул органических веществ. Свободные петли таких каркасов прикрываются колечками атомов водорода, петлями атомов хлора или петлями атомов других веществ.
Вдвое сложенный вихревой шнур атома углерода можно растягивать вплоть до одинарно сложенного (чуть ли не в два раза по длине). Именно этим объясняется эластичность резины.
По форме атом углерода не похож на круглую частицу (он продолговатый), и непонятно – о каком радиусе говорится в прежней химии (R = 1,5*10^-10 м).
Размеры титульного атома углерода такие:
•   число электронных секций = 36900;
•   длина вихревого шнура = 9,00*10^-9 м;
•   диаметр торового вихря = 2,87*10^-9 м;
•   длина атома = 2,20*10^-9 м.

[antonovvm]

48. Алмаз

Прежняя химия:
«Алмаз встречается редко. Более или менее крупные кристаллы алмаза включены в породу, называемую кимберлитом, который занимает цилиндрические вертикальные полости в земной коре, так называемые кимберлитовые трубки. Полагают, что кимберлит образуется из магмы, находящейся на глубине более 100 км от земной поверхности. Алмазы, видимо, образуются из углеродосодержащих веществ в момент достижения максимального давления в условиях высоких температур…
…Исследователи искали пути превращения графита в алмаз… Российский учёный О. И. Лейпунский в 1939 году рассчитал, что температура должна быть около 2000 градусов, а давление – 6 ГПа (в 60000 раз больше атмосферного давления).»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Если последовательно соединять атомы углерода между собою так, чтобы первичная петля одного атома слипалась бы со вторичной петлёй другого атома, и если этот порядок строго выдерживать, то возникнет пространственная конструкция с очень прочными петлевыми соединениями. Так формируется алмаз.
Наиболее подходящим природным материалом для образования алмазов является метан CHmH2. Атом углерода в метане внешне похож на латинскую букву U. Молекула водорода Hm укладывается во впадину, а два отдельных атома водорода H и H  присоединяются к вершинам. В плазменном состоянии (при высокой температуре) атомы углерода освобождаются от водорода и петли атомов расходятся.
Для формирования алмазной структуры, кроме высокой температуры, требуются относительно большое давление и постоянное грубое перемешивание (с перемалыванием). Всё это могло осуществляться в кимберлитовых трубках.
Создаётся впечатление, что так называемые искусственные алмазы, получаемые из графита, имеют не алмазную, а совсем иную структуру, по прочности не уступающей алмазной.

[antonovvm]

49. Азот

Прежняя химия:
«В молекуле азота имеется очень прочная тройная связь, длина и энергия которой соответственно 0,109 нм и 940 кДж/моль. Эта связь состоит из одной сигма- и двух пи-связей.
Молекула азота изоэлектронна молекуле ацетилена. Однако по сравнению с молекулой ацетилена, у которой энергия разрыва первой связи наименьшая, для азота именно энергия разрыва первой связи очень высока (523 кДж/моль). Из-за малого расстояния между атомами в молекуле азота энергия пи-связи больше, чем сигма-связи, и поэтому азот не проявляет склонности к образованию цепей –N-N-, что характерно для атомов углерода. Эти особенности и обусловливают крайнюю пассивность молекул азота при обычных условиях.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Исходный торовый вихрь атома азота сминается с 3-х сторон и превращается сначала в трёхлучевую звезду с петлями на концах лучей, а потом звезда прогибается, петли лучей смыкаются и атом приобретает форму грейфера (или щепоти из трёх пальцев).
Для того, чтобы атомы азота слиплись в молекулу, их прежде нужно раскрыть до плоского состояния. Раскрыть их можно только нагревом.
При раскрытии «грейфера» (когда все три петли расходятся) увеличивается объём пришнуровой пустоты. Увеличение – небольшое, но чтобы его создать, требуется преодолевать громадное эфирное давление. Энергия нагрева расходуется именно на это.
При парном слипании атомов азота (при образовании молекул) резко уменьшается объём пришнуровой пустоты и выделяется  огромная энергия, превосходящая затраты на раскрытие «грейферов».
Энергия раскрытия «грейферов» является тем барьером, который приходится преодолевать для превращения атомарного азота в молекулярный, и барьер этот – высокий. Отсюда следует, что не все атомы азота в атмосфере преодолевают этот барьер и могут оставаться там в атомарном виде.
Молекула азота не имеет ничего общего с молекулой ацетилена.
Может ли азот, как и углерод, образовывать каркасы? В принципе – может. Наиболее подходящим исходным материалом для этого является аммиак, а сам процесс, наиболее вероятно, мог бы проходить в предплазменном состоянии, при большом давлении и в очень узком диапазоне температур.

[antonovvm]

50. Кислород

Прежняя химия:
«Природный кислород представляет собой смесь трёх изотопов…
Кислород образует две аллотропные модификации: O₂ – кислород и O₃ – озон. Первая модификация превращается во вторую под действием электрических разрядов или УФ-лучей…
Озон, содержащийся в верхних слоях атмосферы (озоновый экран), защищает всё живое на Земле от губительного ультрафиолетового излучения…
Жидкий кислород притягивается магнитом, поскольку его молекула является бирадикалом – содержит два неспаренных электрона. Тем не менее из-за достаточно прочной связи (498 кДж/моль) кислород начинает проявлять активность только при нагревании.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Общее количество изотопов кислорода, различающихся числом электронных секций, составляет не три, а 9200.
В сформировавшемся виде атом кислорода похож на цифру 9. У него нет открытых петель, но есть два присасывающих жёлоба. Один из них образует головку атома, а другой охватывает ножку. Ближе к головке вихревые шнуры вывернуты так, что не образуют жёлоба. Поэтому имеющиеся жёлобы не соединяются между собой.
В молекуле O₂ атомы смыкаются спинками; при этом их ножки выпрямляются. Именно это выпрямление способствует тому, что в так называемом магнитном поле молекулы жидкого кислорода выстраиваются (структурируются) и реагируют на него.
Магнитное поле в русской физике называется магнитным снопом; он формируется из электронов. Собранные в линию соосно с одним направлением вращения они образуют магнитный шнур. Собранные в пучок магнитные шнуры образуют магнитный сноп.
 (Кстати, магнитные снопы можно было бы использовать в химии хотя бы как катализатор.)
Так вот, наведённый на жидкий кислород магнитный сноп вынуждает молекулы выстроиться так, что прилипшие к их прямым участкам электроны становятся продолжением его магнитных шнуров. В таком структурированном виде жидкий кислород и реагирует на магнитное воздействие.
У озона слипаются спинками не два, а три атома; между ними располагаются электроны.
Озон в верхних слоях атмосферы не спасает нас от радиации и излучений; он сам – продукт радиации и излучений.

[antonovvm]

51. Вода

Прежняя химия:
« Обе связи O-H в молекуле воды – ковалентные, полярные, равноценные. В то же время заряды в молекуле воды распределяются таким образом, что формируются две противоположно заряженные области, которые находятся на некотором расстоянии друг от друга.
Угловое строение молекулы воды, а также наличие в ней противоположно заряженных центров приводят к возникновению так называемых водородных связей. Отрицательно заряженный атом кислорода одной молекулы притягивается к положительно заряженному атому водорода другой молекулы и наоборот. Таким образом возникает межмолекулярное взаимодействие. Молекулы воды оказываются ассоциированными (объединёнными) посредством водородных связей. В единый комплекс объединяется по 5-7 молекул воды.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
В молекуле воды атом кислорода соединяется не с атомами водорода, а с его молекулой. Колечко молекулы водорода примыкает к головке атома кислорода и охватывается его ножкой.
Между собой молекулы воды слипаются короткими участками выпуклых жёлобов; слипание это – непрочное, и поэтому вода текуча.


Молекулы кислорода O2 и воды OHm

Форма молекулы воды – несимметричная. Этим можно объяснить избирательную ориентацию молекул при затвердевании и образовании снежинок.
Несимметричность выражается и в том, что тепловые колебания порождаются участками вихревых шнуров (струнами), расположенными на головке атома кислорода; тепловые волны исходят только от неё. Там, где молекула водорода охватывается ножкой атома кислорода, колебания подавляются.

[antonovvm]

52. Углекислый газ

Прежняя химия:
«Молекула углекислого газа образована двумя двойными полярными ковалентными связями: O=C=O.
Из-за линейного строения, несмотря на полярность связей, молекула в целом неполярна, поэтому углекислый газ слаборастворим в воде (0,88 объёма на один объём воды при 20 градусах). При охлаждении под давлением углекислый газ превращается в «сухой лёд» - твёрдую снегообразную массу.»
- - - - - - - - -
Русская химия:
В молекуле углекислого газа атом углерода имеет вид латинской буквы Y. К нему с двух сторон (слева и справа) прилипают два атома кислорода (две «девятки»); при этом их головки перекрывают наружные петли разошедшихся концов атома углерода. В конце концов молекула углекислого газа становится похожей на трёхконечную звезду; в таком виде она легко стыкуется с трёхлучевой молекулой азота.


Атом углерода C и молекула углекислого газа CO₂

Между собою молекулы углекислого газа могут слипаться только очень короткими участками жёлобов, тоесть очень слабо. В то же время, у молекул оказывается много колеблющихся участков (струн), которые отрывают их друг от друга. Поэтому молекулы легко переходят в газообразное состояние.

[antonovvm]

53. Механические модели атомов и молекул

Прежняя химия:
В качестве механической модели атома предлагалась Солнечная система: Солнце – это ядро атома, а планеты – электроны, вращающиеся на относительно большом удалении вокруг ядра.
«Очень удобны для отображения пространственного строения молекул их объёмные модели (так называемые модели Стюарта-Бриглеба), которые собирают из усечённых шариков различного диаметра и цвета. В некоторых случаях предпочитают использовать шаростержневые модели. Если в вашем кабинете химии таких наборов нет, воспользуйтесь цветным пластилином. Навыки построения моделей молекул не только разовьют ваше пространственное мышление, но и позволят глубже усвоить некоторые аспекты теоретической органической химии.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:

Проволочная модель атома. Это - большое кольцо из тонкой упругой проволоки. У модели атома водорода соотношение диаметра кольца и диаметра проволоки: 500:1. У других простых веществ это соотношение соответственно больше.
У модели атома дейтерия исходное кольцо сминается в овал; у трития – форма гантели; у гелия – форма восьмёрки с перехлёстом и с загнутыми петлями и так далее. Чем крупнее атом, тем сложнее форма свёртывания его исходного проволочного кольца.

[antonovvm]

54. Тепловые колебания

Прежняя химия очень часто сталкивалась с нагревом, но не сосредотачивалась на его исследованиях.
Предполагалось, что тепловыми являются всевозможные движения атомов и молекул.
- - - - - - - - -
Русская химия:
Тепловыми движениями являются только струнные колебания атомов.
Покажем это на проволочной модели атома. Если ударить по кольцу, оно задребезжит. Это означает, что кольцо разбивается на участки и каждый участок колеблется как струна.
Точно также разбиваются на колеблющиеся участки (на струны) атомные вихревые шнуры.
Никакие другие движения атомов и молекул тепловыми не являются.
У атомов газообразного водорода колеблющиеся участки (струны) располагаются по всей длине вихревого шнура. Но у атомов других веществ колеблется только малая часть вихревых шнуров (особенно у металлов). Этим определяется их малая теплоёмкость.

[antonovvm]

55. Тепловые волны

Прежняя химия не упоминала о существовании тепловых волн.
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Молекулы воздуха плавают в эфире, как рыбы в воде.
Тепловые, струнные колебания атомов этих молекул порождают в текучей эфирной среде тепловые волны.
Образное сравнение. Рыбы, виляя хвостом, создают в воде подобные волны. Эти волны затухают по мере удаления от хвоста, и на некотором расстоянии от него угасают полностью. Они как бы привязаны к хвосту.
Точно также «привязаны» к атомам их тепловые волны. Чем выше температура атомов и молекул, тем интенсивнее их тепловые волны и тем дальше они расходятся.

[antonovvm]

56. Газообразность

Прежняя химия (вслед за прежней физикой) полагала, что молекулы и атомы газов движутся с большими скоростями (сотни метров в секунду) и сталкиваются подобно бильярдным шарам.
- - - - - - - -
Русская химия:
Молекулы воздуха и прочих газов практически стоят на месте. Сблизиться между собой им мешают их же тепловые волны: накатываясь на соседние частицы, они отталкивают их.

[antonovvm]

57. Свет

Прежняя химия не подвергала сомнению утверждение прежней физики, согласно которому свет – это электромагнитные волны и порождаются они перескакивающими с орбиты на орбиту электронами.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Никаких электромагнитных волн в Природе нет.
Световые волны – это бегущие по эфиру обычные (механические) волны.
Они порождаются тепловыми, струнными колебаниями атомов. Как только размах тепловых колебаний достигает определённого порога, тепловые волны срываются и уходят по эфиру в пространство. Эти бегущие волны и есть свет.
Электроны не имеют никакого отношения к свету.

[antonovvm]

58. Цвет

Прежняя химия уделяла цвету веществ особое внимание. Цвет был одним из самых важных признаков распознавания веществ.
Однако природа цвета в прежней химии не рассматривалась.
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Что происходит, когда световая волна встречает на своём пути атом?
Возможны три варианта.
1. Если световая волна накатывается на упруго изогнутый вихревой шнур атома (как, например, у металлов), то она отскакивает, тоесть отражается от него.
2. Если световая волна прогибает вихревой шнур атома, то она раскачивает его тепловые, струнные колебания, тоесть повышает температуру атома.
3. Во втором случае возможен резонанс: при совпадении частот световой волны и колебаний того участка вихревого шнура, на который она упала, размах колебаний увеличивается до срыва световой волны.
Отражённые таким образом волны с резонансными (совпадающими) частотами и определяют цвет освещённого вещества.
Частоты тепловых колебаний атомов определяются длинами колеблющихся участков вихревых шнуров: чем короче участок, тем больше частота и тем больше цвет смещается в сторону фиолета.
Цвет – важный, но ненадёжный признак распознаваемого вещества. Когда атомы соединяются, пересоединяются или разъединяются, у них, как правило, изменяются длины колеблющихся участков, тоесть изменяется цвет. Атомы – одни и те же, но в иных условиях у них появляется другой цвет. У некоторых веществ цвет изменяется даже при изменении температуры.

[antonovvm]

59. Ионы

Прежняя химия:
«Ионы – частицы, у которых наблюдается дисбаланс между положительным зарядом ядра и числом электронов.»
Имеются в виду так называемые орбитальные электроны, те, которые, якобы, летают вокруг ядра атома.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы  и молекулы облеплены электронами. Есть электроны и неприлипшие; они располагаются между атомами и молекулами.
В нейтральном состоянии плотности прилипших и неприлипших электронов находятся в равновесии.
Это равновесие может быть нарушено, и тогда атомы, молекулы и более крупные частицы с разным недостатком прилипших электронов превращаются в ионы.
Такие ионы не имеют ничего общего с так называемыми анионами и катионами, у которых, «наблюдается дисбаланс между положительным зарядом ядра и числом [вращающихся вокруг него] электронов.»
Подобные анионы и катионы не существуют.