Русская химия. Сериал-тема

[antonovvm]

60. Соединение атомов

Прежняя химия:
«В сложном веществе возможны разные виды связей между атомами.»
Рассматриваются следующие виды химических связей: металлическая, ионная, ковалентная, водородная и взаимодействие Ван-дер-Ваальса.
- - - -- - - - - - -
Русская химия:
Слипание атомов бывает жёлобовое и петлевое, и оно – механическое. Чем удобнее расположены слипающиеся жёлобы и петли, тем прочнее слипание.

[antonovvm]

61. Ещё раз – о механизме слипания

Прежняя химия:
«Причиной единства всех видов химических связей служит их одинаковая физическая природа – электронно-ядерное взаимодействие. Образование любой химической связи представляет собой результат взаимодействия электрических полей, создаваемых положительно заряженными ядрами и электронными оболочками атомов, сопровождающегося понижением энергии.»
Электронные оболочки – это электроны, вращающиеся вокруг ядер.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы слипаются жёлобами и петлями, тоесть теми же самыми элементами, которые определяли свёртывание атомных торовых вихрей.
В основе слипания жёлобов и петель лежат два закона Природы:
1) движения порождают пустоту;
2) пустота вытесняется под уклон давления среды.
Вихри жёлобов и петель возбуждают пришнуровую эфирную среду. Пришнуровые движения замедляются по мере удаления от жёлобов и петель и сходят нанет на расстоянии от них в несколько десятых долей нанометра.
Пришнуровые движения порождают пустоту.
Пустота определяет давление эфира: чем больше пустоты, тем меньше давление. Следовательно, наименьшее эфирное давление – у самих жёлобов и петель, а по мере удаления от них оно повышается. Уклон давления направлен к жёлобам и петлям.
Этот уклон – первый фактор слипания.
В зависимости от направления вращения вихревых шнуров жёлобов и петель с одной стороны у них за счёт скоростного напора создаётся избыток эфирного давления, а с противоположной стороны – недостаток.
Вторым фактором слипания является внутришнуровая (внутривихревая) пустота тех же жёлобов и петель.
В результате действия обоих факторов жёлобы слипаются с жёлобами, а петли – с петлями.

[antonovvm]

62. Энергия связи. Сила слипания

Прежняя химия:
Пример
«В молекуле азота имеется очень прочная тройная связь, длина и энергия которой соответственно 0,109 нм и 940 кДж/моль.»
Длина связи – это то расстояние, на котором находятся соединившиеся атомы.
Энергия связи расходуется на то, чтобы сблизить атомы на такое расстояние.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы слипаются вплотную, тоесть жёлобы и петли смыкаются своими вихревыми шнурами впритык. В таком положении создаётся максимальное усилие слипания F.
Усилие слипания начинает действовать на расстоянии в несколько десятых долей нанометра.
Энергия слипания E при ходе слипания h определится как

E = h * F/2

В примере слипания атомов азота обнаруживается некоторое совпадение: длина связи (0,109 нм) имеет тот же порядок (десятые доли нанометра), что и ход слипания.
Если принять ход слипания h равным 0,1 нм, то получим применительно к молекуле азота следующие величины:

E = 940 кДж/моль = 9,40*105 Дж/моль
h = 0,1 нм = 1,00*10^-10 м
 F = 1,88*10¹⁶ Н/моль = 3,12*10^-8 Н/молекула

Продолжим расчёты.
Атомы азота слипаются по всей длине своих вихревых шнуров, тоесть всей своей внутриатомной пустотой g. Она у атома азота равна 6,23*10^-34 кбм.
Уклон давления u, вызывающий слипание атомов, определяется как

u = F / 2g

У азота он равен 2,50*10²⁵  Па/м. На ходе h такой уклон создаётся перепадом давлений

p = u*h = 2,50*10¹⁵ Па

Другие атомы слипаются не всей длиной своего вихревого шнура, и усилие слипания у них – меньше. Зная соотношение энергий связи (выявленных экспериментально), можно определять длины участков слипания разных соединений.

[antonovvm]

63. Сродство к протону

Прежняя химия:
«Энергию, выделяющуюся при соединении протона с молекулой какого-либо вещества, называют энергией сродства к протону…
Если у других ионов диаметр порядка 10^-11 м, то у H+, полностью лишённого электронной оболочки, диаметр равен приблизительно 10^-15 м, т.е. в сотни тысяч раз меньше. Из-за этого протон имеет очень большую напряжённость положительного электрического поля, а потому он буквально вонзается в отрицательный полюс молекулы воды, образуя с ней очень прочное соединение. При этом выделяется значительная энергия:

H+ + H₂O = H₃O+ + 690 кДж/моль .»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
В приведённой выдержке из школьного учебника нет ничего, с чем можно было бы согласиться.
Протон, как ядерная частица, в Природе не существует.
Нет смысла говорить и об энергии, выделяющейся, якобы, «при соединении протона с молекулой какого-либо вещества».
Нет в Природе и тех ионов, которые, якобы, отличаются от нормальных атомов и молекул числом орбитальных электронов. В русской химии ионами называются атомы и молекулы с числом налипших на них электронов, отличным от нормального.
Говорится, что диаметр «других ионов» (кроме водородного) – порядка 10^-11 м. Размер атомов явно занижен. Диаметр атома водорода (как самого наименьшего) составляет 2,44*10^-10 м; все прочие – крупнее.
Утверждается, что «у H+, полностью лишённого электронной оболочки, диаметр равен приблизительно 10^-15 м». Этот размер выходит за пределы возможного. Абсолютно наименьшим размером вещества в русской химии является диаметр эфирного шарика; он равен 2,44*10^-13 м.
(Кстати, в цитируемом тексте оказалась досадная числовая ошибка: 10^-15 меньше чем 10^-11 не «в сотни тысяч раз», а всего лишь в десять тысяч.)
Обосновывая большую энергию сродства к протону при заявляемом соединении H+ с молекулой воды, в учебнике говорится об очень большой напряжённости положительного электрического поля, под воздействием которого «он [H+] буквально вонзается в отрицательный полюс молекулы воды». В русской химии нет электрических зарядов и порождаемых ими электрических полей; нет в ней и электрического притяжения разноимённых зарядов.
В конце концов, нереальным представляется образование ионов гидроксония H₃O+, и совершенно непонятным оказывается выделение при этом 690 кДж/моль энергии.

[antonovvm]

64. Аморфные вещества

Прежняя химия:
«Аморфные вещества не имеют определённой температуры плавления – при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние. К ним относят, например, многие пластмассы, стёкла, все смолы и воски и др. Частицы, из которых состоят аморфные вещества, расположены беспорядочно.»
- - - - - - - - - - - -
Русская химия:
При нагревании атомов их тепловые (струнные) колебания раскачиваются; при этом зоны колебаний расширяются. У одних атомов (у одних веществ) зоны колебаний расширяются ступенчато, у других – плавно; у первых есть температура плавления, а у вторых её нет (их размягчение происходит постепенно).
Аморфными называются вещества с плавным расширением зон тепловых колебаний их атомов.
Атомы и молекулы аморфных веществ могут располагаться как хаотично, так и упорядоченно. Молекулы прозрачных веществ (например стекла) располагаются упорядоченно; иначе они не проводили бы свет.

[antonovvm]

65. Кристаллические вещества

Прежняя химия:
«Кристаллические вещества характеризуются упорядоченным расположением тех частиц, из которых они состоят: ионов, атомов и молекул,- в строго определённых точках пространства. При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас, который называют кристаллической решёткой. Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решётки. Различают ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решётки. Тип кристаллической решётки во многом определяется видом химических связей в веществе.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Упорядоченность расположения атомов и молекул характеризуется строгой последовательностью такого расположения.
Формальное сведение упорядоченностей к кристаллическим решёткам с их узлами вводит в заблуждение: создаётся впечатление, что частицы разнесены и сосредоточены в узлах.
На самом деле никаких узлов нет; атомы и молекулы кристаллических веществ располагаются вплотную. Их характеризует только упорядоченность.
Что касается химических связей, то существует только одна связь – вытеснение пустоты под уклон давления эфирной среды.

[antonovvm]

66. Металлическая связь

Прежняя химия:
«Связь в металлах и сплавах, обусловленную взаимодействием относительно свободных электронов с катионами в узлах кристаллической решётки, называют металлической.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы металлов слипаются выпуклыми жёлобами [)(].
Чаще всего атомы металлов слипаются хаотично, но иногда могут слипаться упорядоченно; это зависит и от форм атомов, и от условий слипания.

[antonovvm]

67. Ионная связь

Прежняя химия:
«Химическую связь между катионами и анионами, обусловленную их взаимным притяжением, называют ионной.»
Пример. Соединение атома натрия с атомом хлора: NaCl.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
У атома хлора элементами слипания являются несколько жёлобовых участков и одна петля. Эта открытая петля создаёт петлевую агрессивность, опасную для живых клеток.
У атома натрия нет открытых петель; он может соединяться с хлором только своими жёлобами.
А что же происходит с открытой петлёй атома хлора?
Остаётся предположить, что в соединении с натрием хлор – двухатомный (Cl₂). В этом случае атомы хлора слипаются между собою этими петлями и они  нейтрализуются.
Вероятнее всего, формула молекулы пищевой соли (хлористого натрия) выглядит как Na₂Cl₂. А с учётом соотношения размеров и жёлобового слипания, её лучше изображать в виде Na)Cl₂(Na, где скобками обозначены жёлобы.
Молекула хлористого натрия по форме похожа на кубик, у которого активные (присасывающие) участки жёлобов располагаются по всем шести граням. Слипаясь между собой, молекулы хлористого натрия образуют кубические кристаллы.

[antonovvm]

68. Ковалентная связь

Прежняя химия:
«Химическую связь между атомами, возникающую путём обобществления электронов с образованием общих электронных пар, называют ковалентной связью.
Ковалентная связь обладает направленностью. В молекуле воды угол между связями составляет 104,45 градуса, в молекуле метана – 109,47 градуса, а молекула углекислого газа линейна.»
Другие примеры ковалентной связи: H₂, Cl₂, NH₃.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
По порядку:

Атом кислорода похож на цифру 9. В молекуле воды ножка атома кислорода охватывает маленькое сдвоенное колечко молекулы водорода.

Молекула метана состоит из атома углерода C, молекулы водорода Hm и двух атомов водорода 2H. Атом углерода в метане имеет вид латинской буквы U с изогнутым жёлобом и петлями на концах. Два атома водорода прилипают к его петлям на концах, а молекула водорода располагается во впадине.

Молекула водорода представляет собой слипшиеся плашмя два атома и выглядит как сдвоенные колечки.

Атомы хлора слипаются в молекулу петлями.

Молекула аммиака напоминает треногу: к петлям на концах разошедшихся жёлобовых лучей атома азота присоединены изнутри три атома водорода.

[antonovvm]

69. Водородная связь

Прежняя химия:
«Химическую связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и атомами наиболее электроотрицательных элементов другой молекулы, имеющими неподелённые электронные пары, называют межмолекулярной водородной связью.»
Примеры: слипание молекул воды, фтороводорода, спиртов, карбоновых кислот.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Молекулы воды слипаются между собой очень короткими участками выпуклых жёлобов, охватывающих атомы кислорода (молекула водорода полностью закрыта и в слипании молекул воды участия не принимает).

Похожее слипание – у молекул фтороводорода, спиртов и карбоновых кислот.

[antonovvm]

70. Ван-дер-Ваальс

Прежняя химия:
«Связи между молекулами, обусловленные электростатическим дипольным взаимодействием, называют силами Ван-дер-Ваальса.»
Пример: SO₂
 - - - - - - - - - -
Русская химия:
Слипание атома серы с молекулой кислорода при образовании молекулы сернистого газа – жёлобовое, и оно, в принципе, ничем не отличается от других жёлобовых соединений. Выглядит молекула сернистого газа так: )S(O₂),- где скобки – жёлобы.

[antonovvm]

71. Условность связей

Прежняя химия:
«Деление химической связи на виды носит условный характер.
 Для металлической связи, обусловленной притяжением электронов и ионов металлов, характерны некоторые признаки ковалентной связи, если принять во внимание перекрывание электронных орбиталей атомов. В образовании водородной связи, помимо электростатического притяжения, не последнюю роль играет донорно-акцепторный характер взаимодействия положительно поляризованного атома водорода с неподелённой электронной парой электроотрицательного неметалла.
Резкую границу между ионной и ковалентной  полярной связями также провести невозможно… Более того, ионную связь можно рассматривать как крайне поляризованную ковалентную. Где же та грань, которая отделяет ионную связь от ковалентной полярной?
Отнести любую связь металл-неметалл к ионному виду нельзя.»
- - - - - - - -
Русская химия:
Разделение типов слипания на петлевое и жёлобовое – однозначное; в нём нет никакой условности.
В свою очередь, слипание жёлобовое можно разделить на два типа:
* слипание выпуклых жёлобов [)(] при любой степени изогнутости жёлобов;
* слипание выпуклого жёлоба с вогнутым [((] при условии, что обеспечивается их взаимное прилегание.
Можно говорить и о взаимном слипании атомов вогнутыми жёлобами, но участки слипания тогда – очень короткие и силы слипания – очень слабые, неспособные противостоять силам тяготения. Так слипаются молекулы некоторых (в частности кислотных) жидкостей; их слипания проявляются как вязкость.
Не имеет смысла разделять слипание атомов и слипание молекул: молекулы слипаются жёлобами тех же атомов, которые входят в их состав.
Можно говорить только о ступенчатости сил слипания; её можно показать на примере воды. Самое прочное слипание – у молекулы водорода, входящей в состав воды. Несколько слабее слипаются атом кислорода и молекула водорода. Ещё слабее слипаются молекулы воды между собой в состояниях снежинок и льда; и совсем слабо – в жидком состоянии. (У пара молекулы воды никак не слипаются.)

[antonovvm]

72. Молекула

Прежняя химия:
«Молекула – это отдельная электронейтральная частица, которая образуется при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов и определяет химические свойства вещества.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Слипание атомов бывает упорядоченным и хаотичным.
Наименьшую часть упорядоченно слипшихся атомов принято называть молекулой.
Более крупные молекулы могут состоять из мелких. Так молекула воды включает молекулу водорода.

[antonovvm]

73. Кристаллы с атомной решёткой

Прежняя химия:
«Вещества с ковалентным видом связи в твёрдом состоянии образуют кристаллические решётки двух типов: атомные м молекулярные…
Вещества с атомной кристаллической решёткой характеризуются большой прочностью и твёрдостью, высокой температурой плавления, они нелетучи, без химического взаимодействия практически не растворяются ни в каких растворителях. Примерами таких веществ могут служить алмаз, кварц SiO₂ , оксид алюминия, карборунд SiC. В узлах кристаллической решётки этих веществ находятся отдельные атомы.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Нет никакой необходимости представлять структуру кристаллов в виде кристаллических решёток с их узлами. Слипаются атомы и молекулы в кристаллах теми же петлями и жёлобами.
Отличаются кристаллы только тем, что упорядоченное слипание атомов и молекул в них может осуществляться в неограниченном количестве.

Конкретно – по примерам.
В алмазе атомы углерода слипаются только петлями. «Растопыренные» и перпендикулярно ориентированные петли атомов слипаются между собой и образуют пространственную конструкцию. Вещества с петлевыми соединениями атомов, в том числе алмаз, не способны плавиться (петли не могут скользить относительно друг друга).
Кварц образуется в результате жёлобового слипания молекул SiO₂. Его прочность, тугоплавкость и нерастворимость объясняются только одним – большой длиной участков слипания.
Оксид алюминия представляет собой поверхностную плёнку. Соединения атомов в ней – также жёлобовое. На разреженные атомы алюминия накладываются атомы кислорода, которые упрочняют их.
Структура карборунда – такая же, как у кварца.

[antonovvm]

74. Кристаллы с молекулярной решёткой

Прежняя химия:
«Кристаллические решётки, в узлах которых расположены молекулы вещества, называются молекулярными. Внутримолекулярные ковалентные связи достаточно прочны, но отдельные молекулы соединены между собой довольно слабыми межмолекулярными силами. Поэтому молекулярная решётка самая непрочная среди всех типов решёток. Такие вещества имеют небольшую твёрдость, сравнительно низкую температуру плавления, они летучи. Примерами соединений с молекулярной кристаллической решёткой могут служить вода, йод, уксусная кислота, сахароза.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Ничего принципиально отличительного в соединениях перечисленных веществ не наблюдается; у всех у них – жёлобовые слипания, но только относительно короткими участками.
Уточнения: кристаллическими являются не вода, а снежинки; не йод, а кристаллы йода; не сахароза, а сахар-песок.

[antonovvm]

75. Метод валентных связей

Прежняя химия:
«Наиболее широкое распространение среди квантово- химических методов расчёта, удовлетворительно описывающих свойства химических связей между атомами, получили метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО).
В основе метода валентных связей лежит уже знакомое вам правило октета, предложенное Г. Льюисом в 1916 г. Согласно этому правилу вокруг каждого атома в молекуле должно находиться восемь электронов (четыре пары), часть из которых может принадлежать только одному атому (неподелённые пары электронов), а другие – быть общими для двух атомов, т.е. участвовать в образовании химических связей. Исключение составляет атом водорода, для которого заполненная электронная оболочка состоит из двух электронов…
И всё-таки некоторые факты объяснить с помощью метода валентных связей нельзя.»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Без признания существования эфирной среды невозможно объяснить механизм химических связей. Это она – эфирная среда – вытесняет атомы в направлении друг к другу, и это вытеснение мы воспринимаем как слипание или взаимное тяготение атомов. Электроны не имеют к этому явлению никакого отношения.
О валентности (без её объяснения в рамках планетарной модели атома) можно было бы говорить, если бы существовало только петлевое слипание атомов и не было бы жёлобового, но и тогда нужно было ввести оговорку, что петли атомов – неизменны. На самом же деле они могут у атома возникать, исчезать, становиться открытыми или закрытыми.

Пример.
Атом углерода имеет два жёлоба и четыре петли, две из которых у отдельного атома замкнуты. У атома кислорода нет петель; у него – только жёлоб. При образовании молекулы углекислого газа к жёлобам атома углерода могут прилипнуть с разных сторон два атома кислорода; при этом атомы кислорода полностью перекрывают петли атома углерода.
И только при недостатке кислорода заполняется только один жёлоб атома углерода. Второй жёлоб с петлёй остаётся открытым. Открытая петля делает CO угарным.

[antonovvm]

76. Метод молекулярных орбиталей

Прежняя химия:
«В конце 20-х гг. 20-го в. учёные предложили рассматривать молекулу с использованием тех же подходов, что и при описании строения атома. Электроны располагаются на электронных (атомных) орбиталях и находятся в электрическом поле положительно заряженного ядра. При образовании химических связей атомные орбитали, взаимодействуя между собой, образуют новый набор орбиталей, называемых молекулярными… Электроны заполняют молекулярные орбитали в соответствии с известными принципами: принципом минимума энергии, принципом Паули и правилом Хунда. Только находиться электроны будут в электрическом поле не одного ядра, а нескольких.»
В качестве примеров рассматриваются соединение атомов водорода в молекулу и невозможность возникновения молекулы гелия.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Почему атомы водорода слипаются в молекулу, а атомы гелия нет?
Атом водорода – колечко, у которого одна сторона присасывающая. Как только два атома водорода оказываются рядом, они сразу же слипаются присасывающими сторонами. Таким образом нейтрализуются эти стороны, но возникает контурный жёлоб, образованный сомкнувшимися вихревыми шнурами.
Атом гелия представляет собой восьмёрку с перехлёстом, петли которой загнуты навстречу друг другу и частично перекрываются. У такой фигуры нет ни открытых петель, ни открытых жёлобов. Не имея элементов слипания, атомы гелия и не слипаются.

[antonovvm]

77. Гибридизация электронных орбиталей

Прежняя химия:
«Для предсказания геометрической формы молекулы, образованной атомом в том или ином состоянии гибридизации, на помощь приходит теория отталкивания валентных электронных пар, созданная в 1957 г. канадским физикохимиком Р. Гиллеспи. Сущность теории состоит в том, что все электронные пары атома A  в молекуле AB , будь то неподелённые (несвязывающие) или образующие ковалентные связи (связывающие), отталкиваются друг от друга и стремятся расположиться в пространстве как можно дальше одна от другой. Поэтому форма молекул и молекулярных ионов определяется имеющимися в них электронными парами, а не числом атомов.»
Рассматриваются примеры: BeCl₂, оксид углерода CO₂, фторид бора, анион CO₃, анион NO₃, катион NH₄, катион H₃O, пятивалентный фосфор PCl₅, шестивалентная сера SF₆.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Оставим без внимания теорию гибридизации; она строится на базе безэфирной физики и поэтому неприемлема. Рассмотрим только некоторые примеры.
Анионы (CO₃, NO₃) и катионы (H₃O, NH₄) существовать в принципе не могут; им нет объяснения в рамках русской химии и нет фактов выделения их в свободном виде.
Пятивалентный фосфор (PCl₅): исходный торовый вихрь атома фосфора сминается с пяти сторон и превращается в пятилучевую звезду. Лучи представляют собой жёлобы; к ним и прилипают пять атомов хлора.
Подобное происходит с атомом серы, но число сторон смятия у него – шесть. Столько же образуется у него лучей и столько же атомов фтора прилипает к нему.

Ещё раз напомним: слипание атомов носит чисто механический характер и не нуждается в орбиталях.

[antonovvm]

С Новым годом!
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

78. Комплексные соединения

Прежняя химия:
«Силы притяжения возникают не только между атомами, но и между молекулами и между ионами. Такое взаимодействие часто приводит к образованию новых, более сложных частиц. При этом наблюдают определённое расположение в пространстве (координацию) взаимодействующих частиц. Образующиеся при этом вещества называют комплексными (или координационными) соединениями.»
Примеры химических реакций с образованием комплексных соединений:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

AgNO₃ + 3NH₃*H₂O = [Ag(NH₃)₂ ] OH + NH₄NO₃+2H₂O
- - - - - - - - -
Русская химия:
Так называемые комплексные соединения представляют собой слипшиеся оксиды, гидриды и другие компоненты. Слипание осуществляется элементами атомов, входящих в состав молекул.
Примеры – те же химические процессы:

(Al₂O₃)(HmO)₃ + (Na₂O)(HmO) = (Al₂O₃)(Na2O)(HmO)₄

(Ag₂O)(N₂O₅) + 6(NH₃)(HmO) = (Ag₂O)(HmO)(NH₃)₄ +
+ (N₂O₅)(NH₃)₂(HmO) + 4(HmO)

(HmO) – молекула воды.

[antonovvm]

79. Катионные и анионные комплексы

Прежняя химия:
«Катионные комплексы образуют катионы металлов, координируюшие вокруг себя нейтральные или анионные лиганды, причём суммарный заряд лигандов меньше по абсолютной величине, чем степень окисления комплексообразователя. В анионных комплексах, напротив, лигандов-анионов такое число, что суммарный заряд комплексного аниона отрицателен.»

Катионный комплекс  [Co(NH₃)₆] Cl₃

Анионный комплекс K₂[BeF₄]
- - - - - - - - -
В Русской химии нет зарядов и нет, следовательно, катионов и анионов; и комплексов таких нет.

По примерам:

[Co(NH₃)₆] Cl₃(?) => (CoCl₃)(NH₃) -
- аммиак – растворитель

K₂[BeF] (?) => (KF)₂(BeF₂)