Русская химия. Сериал-тема

[antonovvm]

80. Нейтральные комплексы

Прежняя химия:
«Нейтральные комплексы могут быть трёх видов. Приведённый в качестве примера тетракарбонил никеля [Ni(CO)₄] – пример образования комплекса нейтрального атома металла с нейтральными лигандами…
В комплексах другого вида: [Pt(NH₃)₂Cl₂], [Co(NH₃)₃(NO₂)₃] – заряды комплексообразователя и лигандов уравновешивают друг друга.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
 Можно предположить следующее:

[Ni(CO)₄] (?) => Ni(CO)₄
[Pt(NH₃)₂Cl₂] (?) => Pt(NH₃)₂Cl₂
[Co(NH₃)₃(NO₂)₃] (?) => Co₂(N₂O₄)₃(NH₃)₆

Заряды тут совсем непричём.

[antonovvm]

81. Электроотрицательность

Прежняя химия:
«Электроотрицательностью называют свойство атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары.»
Наибольшая электроотрицательность – у атома фтора, наименьшая – у атома калия.
- - - - - - - - - -
В Русской химии электроотрицательности нет, но есть так называемый потенциал разъединения. Он характеризуется изменением плотности электронов на атомах при их разъединении и определяется как отношение длины участка слипания ко всей длине жёлоба. Длину можно выражать в электронах.
Допустим, на всей длине жёлоба могут уложиться N электронов, а на участке слипания – n. Тогда потенциал разъединения атома определится как n / N.
Принято, что потенциал разъединения фтора n / N (F) больше потенциала разъединения калия n / N (K) в 5 раз. Поделив потенциалы (при равных участках слипания), получим N(K) / N(F) = 5, тоесть длина открытого жёлоба у атома калия в 5 раз больше, чем у атома фтора.

[antonovvm]

82. Радикалы

Прежняя химия:
«Радикалы – это атомы или группировки атомов, имеющих по меньшей мере один неспаренный электрон (свободную валентность)…
Большинство радикалов «живёт» недолго – лишь доли секунды, поскольку они реакционноспособны. Однако известны и достаточно устойчивые свободные радикалы.
Если же молекула или кристалл вещества распадается, например, так
H : Cl => H⁺ + Cl^-
K – NO₃  => K⁺ + NO₃^- ,
то образуются ионы – частицы, у которых наблюдается дисбаланс между положительным зарядом ядра и числом электронов.
Положительные ионы называются катионами. Это катионы металлов, водорода H⁺ (точнее, катионы гидроксония H₃O⁺ ),  аммония NH₄⁺, метиламмония CH₃NH₃⁺ и др.
Отрицательные ионы называют анионами. Это простые анионы неметаллов: OH^- (гидроксид-анион), SO₄^2- (сульфат анион), SO₃^2- (сульфит-анион) и т.д.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
На слипшихся участках жёлобов нет электронов, и когда атомы разъединяются, то эти участки оголяются (точнее сказать – там понижается плотность электронов). Оголившиеся участки жёлобов очень быстро заполняются электронами.
Так вот, разъединившиеся атомы (или группы атомов), пока их освободившиеся участки не заполнены электронами, можно назвать радикалами. Такие радикалы возникают только при жёлобовом слипании и никак не могут возникнуть при петлевом (к петлям электроны не прилипают).
Поэтому по приведённым примерам есть принципиальные замечания.
Атомы хлора слипаются в молекулы петлями, и, следовательно, радикалами становиться не могут. Если признать, что формула хлороводорода имеет вид HCl, то в нём атом водорода H мог прилипнуть только к петле атома хлора. В таком случае в хлороводороде также не должны возникать радикалы. Но есть все основания считать, что формула хлороводорода – HmCl₂ , а это уже – жёлобовое слипание, и в таком хлороводороде могут возникать частицы с временным отклонением плотности прилипших электронов.
Замечание по процессу K – NO₃  => K⁺ + NO₃^- :
В своих оксидах азот – только молекулярный, и соединения (KNO₃) не может  быть в принципе. Возможно только (K₂O)(N₂O₅). В момент разъединения радикалами становятся оба оксида и оба с дефицитом электронов.
К атому водорода H электроны не прилипают, и становиться катионом он никак не может.
Не может существовать и гидроксоний H₃O: у молекулы воды HmO нет петли, к которой мог бы прилипнуть атом водорода H.
Нет свободной петли и у аммиака NH₃, и поэтому аммоний NH₄ не существует.
Несуществующими можно считать и сульфат-анион SO₄^2- и сульфит-анион SO₃^2-. Формула сернистой кислоты: H₂SO₃ (?) => (SO₂)(HmO), а формула серной кислоты: H₂SO₄ (?) => (SO₃)(HmO). Разделить эти молекулы можно только на оксиды серы и воду.

Сделанные замечания не являются предположениями, а диктуются логикой формирования атомов и молекул на основе Русской химии, тоесть на основе признания существования эфирной среды и торовихревой модели атома.

[antonovvm]

83. Цепной радикальный механизм

Прежняя химия:
«Неметаллы выступают в качестве окислителей и в реакциях с водородом, образуя летучие бинарные соединения:

H₂ + Cl₂ = 2HCl

Эта реакция протекает по цепному свободнорадикальному механизму. На первой стадии процесса под действием света или при нагревании из молекулы хлора образуется два свободных радикала:

Cl : Cl => 2Cl*

Далее они взаимодействуют с молекулой водорода, образуя молекулу HCl  и новый радикал – атом водорода с неспаренным электроном:

Cl* + H:H => HCl + H*

Водородный радикал взаимодействует с молекулой хлора, также образуя молекулу HCl и новый радикал Cl* :

H* + Cl:Cl => HCl + Cl*

И так далее.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Более вероятна формула хлороводорода не HCl , а HmCl₂ . В любом случае свободно радикальный механизм цепного химического процесса ставится под сомнение.
Водород и хлор – газы, и их молекулы в газовой смеси находятся на некотором удалении друг от друга и между собой не сталкиваются.
Чтобы молекулы водорода и хлора столкнулись и соединились, их необходимо подтолкнуть навстречу друг к другу. Сделать это можно с помощью излучений (в частности света): волны излучений, накатываясь на молекулы, смещают их вплоть до столкновения. Таким образом поджигается смесь.
В зоне горения повышается давление, и оно сталкивает уже другие молекулы; образуется фронт горения. Фронт смещается по всей смеси.

В этом процессе не просматривается влияние свободных радикалов, как, впрочем, и во всех газовых смесях.

[antonovvm]

84. Степень радикализма

Прежняя химия:
«Большинство радикалов «живёт» недолго – лишь доли секунды, поскольку они очень реакционноспособны.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Выделение радикалов в особый вид частиц и радикализма в особый вид химических взаимодействий – не обосновано. Если даже связывать радикализм с электричеством (тоесть только с жёлобовыми соединениями), то и тогда ничем отличительным радикализм не выделяется.
Что означает – «радикалы реакционноспособны»? Это означает только одно – они соединяются активно.
Химическая активность в Русской химии определяется удобством слипания петель и длиной слипания жёлобов. То и другое характеризуется так называемой энергией связи (или усилия слипания).
Следовательно, степень радикализма – это степень химической активности: чем больше энергия связи, тем активнее эта связь осуществляется.

В учебниках по Русской химии радикалы никак не выделяются; они там даже не упоминаются.

[antonovvm]

85. Электронный механизм радикализма

Прежняя химия:
«Радикалы образуются, если молекулу разделить на атомы (на группы атомов) так, чтобы каждый (или каждая) получил по электрону из общей электрической пары.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Ну а если не существуют ядра и вокруг них не летают электроны и эти электроны не делятся на пары, тогда, значит, и радикализм не образуется?
Выходит – не образуется.
И всё же без учёта влияния нормальных (нелетающих) электронов на химические процессы не обойтись. Особенно большую роль они играют при растворении и в химических источниках тока.

(Ещё раз отметим, что электроны прилипают только к жёлобам, и поэтому могут оказывать своё влияние только на жёлобовые соединения.)

Процесс растворения начинается с того, что молекула растворителя прилипает к молекуле растворимого вещества. При этом с участка слипания выдавливаются находившиеся там электроны. Они образуют блуждающую группу. Эта группа электронов внедряется между молекулами растворимого вещества и, как клин, разъединяет их. Молекулы растворителя налипают на оторванную частицу, и процесс растворения продолжается.
Ещё более выразительным с точки зрения влияния электронов являются химические процессы в электрических батарейках и аккумуляторах.

[antonovvm]

86. Энергия активации

Прежняя химия:
«Минимальный избыток энергии, которым должны обладать частицы исходных веществ по сравнению со средней энергией молекул, чтобы произошло их результативное столкновение, называют энергией активации.
В качестве примера рассмотрим взаимодействие двух газообразных веществ – водорода и паров йода:

H₂(г) + I₂(г) = 2HI(г)

Реакция протекает с невысокой скоростью, что свидетельствует о значительной энергии активации.»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Некоторые химические процессы, действительно, требуют разжигания. Они начинаются только тогда, когда температура компонентов доведена до определённого порога. Самым зримым таким процессом является, пожалуй, горение твёрдых и жидких углеводородных топлив: дров, угля, мазута. Энергия активации в данном случае идёт на то, чтобы разложить крупные молекулы на более мелкие и даже на атомы.
Энергия активации в некоторых случаях требуется и для раскрытия элементов слипания. Так атомы азота слипаются в молекулы тогда, когда они раскрываются в плоские фигуры.
Что касается газовых горючих смесей, то их молекулы нуждаются не в преодолении теплового порога, а в сближении и сталкивании.

[antonovvm]

87. Реакции газовых смесей

Прежняя химия:
«Расчётные данные показывают, что, например, в смеси двух газов частота столкновений молекул при атмосферном давлении и комнатной температуре настолько велика, что все реакции должны были бы протекать практически мгновенно. Но ведь это не так!»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Молекулярно-кинетическая теория – несостоятельна: молекулы газов не скачут и не сталкиваются, они стоят на месте. И поэтому в газовых смесях при нормальных условиях не идут химические процессы.
Чтобы молекулы газовых смесей столкнулись и слиплись, их необходимо сблизить. Способы сближения – разные: это и обычное давление, и тепловые волны, и излучения, и самое простое механическое перемешивание на больших скоростях (достаточно сильно подуть).

[antonovvm]

88. Цепные реакции

Прежняя химия:
«Цепные реакции осуществляются очень быстро и нередко сопровождаются взрывом. Чем быстрее следуют элементарные акты реакции друг за другом, чем больше последующих  элементарных актов возникает от предыдущего, тем больше вероятность взрыва…
Со взрывом обычно протекают цепные реакции, происходящие в газовых смесях, так как в газовой среде диффузия частиц и перемешивание реагентов происходит очень быстро и возникают условия для мгновенного развития цепей элементарных процессов. Взрываются смеси природного газа с воздухом или кислородом, ацетилена с кислородом, паров ацетона с кислородом и другие смеси.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Не все бурные процессы газовых смесей являются цепными. Вспышка топливной смеси в цилиндре дизельного двигателя, например, не относится к цепным химическим процессам, хотя и проходит очень быстро и похожа на взрыв.
Цепной процесс характеризуется двумя особенностями: самодостаточностью исходного вещества и последовательностью развития процесса.
Типичным примером цепного процесса является горение так называемого чёрного пороха. Он представляет собой смесь нитрата калия (N₂O₅)(K₂O) с серой и углеродом. Никакие другие вещества для горения пороха не требуются. Цепной характер процесса выражается в том, что он – самоподдерживающийся: на границе горения под воздействием тепла сначала идёт распад исходных веществ на мелкие частицы, а затем – образование из них более прочных соединений. При этом выделяется тепло, которое вызывает распад следующих молекул исходного вещества. Из них образуются опять более прочные соединения, и так процесс продолжается. Распространяется он фронтом.
Другой пример цепного химического процесса – горение бикфордового шнура; этот процесс протекает не очень быстро и совсем на взрыв не похож.
У вспышки топлива в цилиндре дизельного двигателя нет фронта распространения процесса горения; там топливо сгорает одновременно во всём объёме. Поэтому этот процесс не является цепным, хотя и похож на взрыв.

[antonovvm]

89. Механизм катализа

Прежняя химия:
«На поверхности платины гидрирование алкенов протекает практически при комнатной температуре…
При адсорбции плоской молекулы этилена пи-связь в ней разрыхляется, ослабевает, становится более активной и доступной для атаки молекулами водорода, связи в которых также нарушены за счёт координации с атомами металла.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
В основе механизмов катализа лежат такие явления, как резонанс тепловых колебаний и деформация атомов.
По резонансу: колеблющиеся участки атомов и молекул катализатора, соприкасаясь со слипшимися участками разделяемых атомов, раскачивают их в резонансе до полного разрыва.
По деформации атомов: допустим, в обычном виде присасывающий жёлоб атома не удобен для слипания; его можно сделать более удобным, если атом присоединить предварительно обратной стороной к катализатору.

[antonovvm]

90. Электролиз криолита

Прежняя химия:
«Вы знаете, что гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами и его кислотную форму можно представить в виде H₃AlO₃. Этой кислоте формально соответствует анион AlO₃^3- . Формулу алюминиевой соли данной кислоты можно записать так: AlAlO₃ . Так ведь это же и есть оксид алюминия! В расплаве криолита он и диссоциирует, подобно солям, на катион металла и анион кислотного остатка:

Al₂O₃[t] => Al³⁺ + AlO₃^3-

Катодное восстановление катиона алюминия очевидно:

катод(-): Al³⁺ + 3e=> Al

На графитовом аноде окисляется анион AlO₃^3- :

анод(+): 4AlO₃^3- - 12e=> 2Al₂O₃ + 3O₂

При суммировании левых и правых частей электродных процессов получается молекулярное уравнение электролиза, не отражающее сути окислительно-восстановительных реакций, протекающих в электролизере:

2Al₂O₃ [электролиз] => 4Al + 3O₂ .»
 
- - - - - - - - -
Русская химия:
Оксид алюминия Al₂O₃ не является молекулой. Эта формула отражает лишь соотношение алюминия и кислорода в оксидной плёнке алюминия.
Как и во всех оксидах, слипание атомов в оксиде алюминия осуществляется жёлобами.
При электролизе электроны под давлением (под электрическим напряжением) внедряются в слипшиеся жёлобы и разъединяют их. Начав с катода, эти электроны перепрыгивают с молекулы на молекулу и так перемещаются  вплоть до анода.
Оторванные атомы алюминия перепрыгивают с молекулы на молекулу навстречу электронам и так добираются до катода.
В учебнике по прежней химии говорится о какой-то кислотной форме гидроксида алюминия и приводится её формула – H₃AlO₃. В Русской химии такая кислота выглядела бы иначе: (Al₂O₃)(HmO)₃,- тоесть как соединённый с водой оксид алюминия. На кислоту такое соединение не похоже.

[antonovvm]

91. Воздействие кислот на марганец

Прежняя химия:
«Марганец взаимодействует с растворами кислот.
Концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют его, однако при нагревании идёт реакция

Mn + 4HNO₃ = Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O .»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Азот в своих оксидах может быть только молекулярным, в частности N₂O₄ и N₂O₅.
Процесс соединения марганца Mn с азотной кислотой (N₂O₅)(HmO) выглядит, скорее всего, так:

Mn + 2(N₂O₅)(HmO) = (N₂O₅)(MnO) + N₂O₄ + 2HmO

Отсюда видно, что марганец Mn отнимает у оксида азота N₂O₅ один атом кислорода и превращает его в N₂O₄. При этом образованный оксид марганца MnO слипается с оксидом азота N₂O₅, выдавливая из молекулы воду HmO

[antonovvm]

92. Высший оксид марганца

Прежняя химия:
«Оксид марганца (7) Mn₂O₇ – высший оксид марганца, который можно получить, обрабатывая порошкообразный перманганат калия концентрированной серной кислотой:

2KMnO₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + Mn₂O₇

Это тяжёлое буро-зелёное маслянистое вещество, очень гигроскопичное и неустойчивое при нагревании.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Перманганат калия уже включает в себя высший оксид марганца: KMnO₄ (?) => (K₂O)(Mn₂O₇). Триоксид серы SO₃ только отнимает у перманганата калия оксид калия K₂O:

(K₂O)(Mn₂O₇)+(SO₃)(HmO)=(K₂O)(SO₃)+HmO+Mn₂O₇

[ielkin]

Интересно, кто из вас УБЛЮДКОВ тупее

ТЫ или МАВР ?

[antonovvm]

93. Водород в формулах кислот

Прежняя химия:
«В зависимости от количества добавленного к раствору фосфорной кислоты основания в её молекулах могут заместиться металлом один, два либо все три атома водорода.»

H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O
H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ +3H₂O
- - - - - - - - - - - -
Русская химия:
Фосфорная кислота: H₃PO₄(?) => (P₂O₅)(HmO)₃
Едкий натр: NaOH (?) => (Na₂O)(HmO)
В указанных процессах к фосфорному ангидриду P₂O₅ присоединяются один, два и даже три оксида натрия Na₂O:

(P₂O₅)(HmO)₃ + (Na₂O)(HmO) => (Na₂O)(P₂O₅)(HmO)₂ + 2(HmO)
(P₂O₅)(HmO)₃ + 2(Na₂O)(HmO) => (Na₂O)₂(P₂O₅)(HmO) + 4(HmO)
(P₂O₅)(HmO)₃ + 3(Na₂O)(HmO) => (Na₂O)₃(P₂O₅) + 6(HmO)

В этих процессах нет никакого замещения водорода, но есть постепенное вытеснение воды.

Выводы в прежней химии сделаны ошибочно потому, что сделаны они на основе чисто формального подхода к изображениям молекул, да и сами формулы отражают не состав молекул, а только соотношение атомов в них.

[antonovvm]

94. Амфотерность гидроксида алюминия

Прежняя химия:
«Вам хорошо знакома реакция гидроксида алюминия с избытком щёлочи, иллюстрирующая его амфотерные свойства:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] .»
_____________________________________________
Русская химия:
Тот же процесс:

(Al₂O₃)(HmO)₃ + (Na₂O)(HmO) => (Al₂O₃)(Na₂O)(HmO)₄

Гидроксид алюминия слипается с гидроксидом натрия. В этом нет ничего необычного. Более того, алюминий и натрий могут считаться одним веществом, если судить по форме свёрнутости их атомов.
Никакой амфотерности в этом химическом процессе не просматривается.

[antonovvm]

95. Диссоциация соляной кислоты

Прежняя химия:
«При растворении в воде хлороводорода происходит разрыв ковалентной полярной связи между атомами водорода и хлора, т.е. протекает электролитическая диссоциация. В результате состояние вещества изменяется, образуются новые частицы – гидратированные катионы гидроксония и хлорид-анионы:

HCl + H₂O =><= H₃O⁺ + Cl^-

Налицо образование новых частиц из двух исходных веществ, т.е. химическая сущность явления. Однако выделить образующиеся продукты в индивидуальном состоянии не представляется возможным.»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Формула хлороводорода – (Hm)Cl₂( ; формула воды – (O(Hm; скобками обозначены жёлобовые связи. Между собой молекулы хлороводорода и воды слипаются без предварительного разделения на новые частицы:

(Hm)Cl₂( + (O(Hm => (Hm)Cl₂(O(Hm

Гидратированный катион гидроксония H₃O⁺ не может существовать в принципе: у атома кислорода нет открытых петель, к которым могли бы прилипнуть атомы водорода.
Именно поэтому «выделить образующиеся продукты [гидроксоний] в индивидуальном состоянии не представляется возможным»; он не существует. Ионы молекул хлора выделить можно.

[antonovvm]

96. Молекула азота

Прежняя химия:
«Химическая связь между атомами азота в молекуле N₂ тройная, т.е. образована тремя парами общих электронов. Следовательно, перекрываются по три электронные орбитали каждого атома.
Одна химическая связь образуется за счёт перекрывания p-орбиталей, оси которых совпадают. При этом электронная плотность располагается на линии, соединяющей центры ядер двух атомов (линии связи). Связь такого вида называют сигма-связью.
Две другие ковалентные связи осуществляются за счёт перекрывания p-орбиталей, оси которых взаимно параллельны. В результате такого взаимодействия образуются две области повышенной электронной плотности, ни одна из которых не лежит на линии связи. Такие ковалентные связи относят к пи-связям.
Таким образом, атомы азота в молекуле связаны одной сигма- и двумя пи-связями.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Атом азота в раскрытом виде представляет собой трёхлучевую звезду с петлями на концах лучей; лучи – жёлобы. Одна сторона звезды – присасывающая, другая – отталкивающая.
Слипаясь присасывающими сторонами, два атома (тоесть звёзды) образуют молекулу азота.

(Присасывание выражается в пониженном эфирном давлении в зоне слипания, но усилие слипания создаёт не это пониженное давление, а перепад давлений, так как снаружи оно больше.)

[Болгарин]

94. Амфотерность гидроксида алюминия

Прежняя химия:
«Вам хорошо знакома реакция гидроксида алюминия с избытком щёлочи, иллюстрирующая его амфотерные свойства:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] .»
_____________________________________________
Русская химия:
Тот же процесс:

(Al₂O₃)(HmO)₃ + (Na₂O)(HmO) => (Al₂O₃)(Na₂O)(HmO)₄

Гидроксид алюминия слипается с гидроксидом натрия. В этом нет ничего необычного. Более того, алюминий и натрий могут считаться одним веществом, если судить по форме свёрнутости их атомов.
Никакой амфотерности в этом химическом процессе не просматривается.

Оставьте эти формулы и мозаики!

Пока учат детей добывать чистый кислород марганцовкой, а не детандерами, физико-химия будет одурачивание, флуд!
 

[antonovvm]

97. Молекула аммиака

Прежняя химия:
«В молекуле аммиака каждый атом [азота] завершает свою электронную оболочку до конфигурации благородного газа: азот приобретает октет электронов, атомы водорода получают в пользование по два электрона (дублет). При этом у атома азота имеется неподелённая пара электронов.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
В завершённом виде три луча-жёлоба атома азота сходятся своими вершинами-петлями и образуют вид грейферного захвата (или щепоти из трёх пальцев).
Нагрев в совокупности с резонансным катализом раскрывает грейфер атома азота и разъединяет молекулы водорода на атомы. В таком состоянии атомы водорода имеют возможность прилипнуть к открытым петлям на концах лучей атомов азота. Образуется молекула аммиака NH₃ .
Петлевое слипание вершин лучей атома азота в молекуле аммиака нейтрализуется, и лучи расходятся – молекула аммиака приобретает вид треноги.

Атом азота в составе молекулы аммиака нисколько не похож на атомы инертных газов.