Русская химия. Сериал-тема

[antonovvm]

117. Основания

Прежняя химия:
"В состав оснований всегда входят один атом металла и связанные с ним гидроксогруппы – OH. Валентность гидроксогруппы равна единице.
Основания:
- растворимые (щёлочи): NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂;
- нерастворимые: Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂ ."
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Молекулы оксидов металлов слипаются с молекулами воды без какой-либо трансформации этих молекул; слипание жёлобовое. Поэтому формулы оксидов металлов и воды должны сохраняться в формулах гидроксидов без изменений:
NaOH(?) => (Na₂O)(OHm)
KOH(?) => (K₂O)(OHm)
Ca(OH)₂(?) => (CaO)(OHm)
Fe(OH)₂(?) => (FeO)(OHm)
Cu(OH)₂(?) => (CuO)(OHm)
Mg(OH)₂(?) => (MgO)(OHm)

Гидроксогруппа OH – не существует. Атом водорода способен только на петлевое слипание, а атом кислорода – на жёлобовое. Между собой они соединиться никак не могут.

 (Попутное замечание. Термин «основание» - неудачный, и в Русской химии он не употребляется; вместо него – гидроксид металла.)

[antonovvm]

118. Ионы оснований

Прежняя химия:
"Основания – это вещества, способные присоединять к себе протоны, т.е. отбирать их у других веществ, например у воды. Кстати, щёлочи вовсе не противоречат такому представлению об основаниях, так как они успешно отрывают протоны у кислот, образуя при этом воду:
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Ионные уравнения показывают, что от кислоты забирает протон не щёлочь, а гидроксид-анионы."
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Гидроксиды металлов (тоесть основания) представляют собой оксиды металлов, слипшиеся с водой:
NaOH(?) => (Na₂O)(HmO)
KOH(?) => (K₂O)(HmO)
Они не отбирают у других веществ протоны и не присоединяют их к себе хотя бы потому, что и протонов самих (как элементарных ядерных частиц) нет в Природе.
Приведённое в качестве примера уравнение выглядит совсем по-иному:
(K₂O)(HmO) + (N₂O₅)(HmO) => (K₂O)(N₂O₅) + HmO
Оксид калия K₂O слипается с кислотным компонентом N₂O₅ , а вода как была, так и остаётся.
 Так называемые ионные уравнения – продукт чисто формального подхода к принятым изображениям веществ; причём формулы этих веществ отображают даже не состав, а соотношение атомов в молекулах этих веществ.

В качестве примера рассмотрим азотную кислоту. Её формула состава может быть изображена как H₂N₂O₆. Она может быть упрощена до формулы соотношения атомов в ней: HNO₃. Но это нисколько не значит, что структура молекулы азотной кислоты соответствует именно такому изображению.
Зная конфигурации торовихревых атомов азота, кислорода и водорода, можно утверждать, что формула структуры молекулы азотной кислоты имеет следующий вид: (N₂O₅)(HmO).
Нет в азотной кислоте атомарного водорода, который можно было бы представить как протон H⁺. Нет в ней и иона кислотного остатка NO₃^- , так как сам остаток такой не существует. То и другое появилось в результате расчленения не самой молекулы азотной кислоты, а её изображения HNO₃.

[antonovvm]

119. Нерастворимые основания

Прежняя химия:
«Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами:
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg₂⁺ + 2H₂O
и разлагаются при нагревании:
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O .»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Те же химические процессы:

(MgO)(HmO) + (SO₃)(HmO) => (MgO)(SO₃) + HmO
(CuO)(HmO)[нагрев] => CuO + HmO

В таком виде нет ничего необычного в слипании оксидов металлов с кислотными компонентами.
То, что гидроксид меди (CuO)(HmO) при нагревании разлагается на свои составные части: на CuO и HmO,- свидетельствует о том, что и в гидроксиде они находились в таком же виде.
Что касается нерастворимости некоторых гидроксидов, то она объясняется тем, что слипание их молекул между собой прочнее, чем между ними и водой; смачиваемость есть, но отрыва молекул гидроксидов нет.

[antonovvm]

120. Кислые соли

Прежняя химия:
«Соли, содержащие в своём составе атомы водорода, относят к кислым солям.
Кислые соли образуются многоосновными кислотами, то есть содержащими несколько атомов водорода. Примерами кислых солей могут служить NaHCO₃, KHSO₄, Ca(HSO₄)₂  и другие.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Достаточно изобразить формулы кислых солей как слипшиеся двойные (бинарные) компоненты, и пропадает связь этих веществ с водородом:

NaHCO₃(?) => ((Na₂O)(CO₂))((CO₂)(HmO))
KHSO₄(?) => ((K₂O)(SO₃))((SO₃)(HmO))
Ca(HSO₄)₂(?) => ((CaO)(SO₃))((SO₃)(HmO))

В таком изображении кислые соли представляются как смесь солей с кислотами.

[Король Альтов]

Предисловие


В данной сериал-теме будет показано отличие новой (назовём её Русской) химии от прежней, от той официальной химии, которую преподавали в школе, по крайней мере, вплоть до 2017-го года.
Тема адресована тем, кто изучал прежнюю химию и намерен (или вынужден) освоить новую, Русскую химию.

Прежняя химия включала классическую часть, сформированную ещё до 20-го века, и чисто теоретическую, привнесённую в неё из физики в начале 20-го века. Тогда физика свернула со своего правильного пути, объявила несуществующим мировой, светонесущий эфир (не путать с химическим эфиром) и приняла на вооружение ошибочную планетарную модель атома.

Русская химия основывается на Русской физике, на той самой физике, которая вернула в науку мировой, светонесущий эфир и предложила торовихревую модель атома.

Отличие Русской химии от прежней столь значительное (это будет показано в данной сериал-теме), что оправдывает несколько амбициозное название новой химии (тоесть Русская), тем более что в основе её – Русская физика.
Переход с прежней химии на Русскую сравним с капитальным ремонтом, и пользуясь этим, предлагается исправить в химии всё то неудачное, что накопилось в ней за всё время её существования.
Это касается даже терминологии. Например, неверный термин «реакция» предлагается заменить на «процесс», а неудачное слово «основания» - на «гидроксиды металлов».
Для специалистов-химиков подобные исправления могут показаться неуместными (зачем исправлять устоявшееся?), но новое поколение химиков (начиная со школы) воспримет это как норму.
Исправления коснутся и содержания химии. Торовихревая модель атома позволяет рассматривать атомы в мельчайших, предельных подробностях, и такая конкретика позволяет выявить и исключить некоторые неверные утверждения прежней химии.
Один пример – гидроксил OH; он очень часто фигурирует в прежней химии, особенно – в органической. В Русской же химии такого соединения не может быть в принципе: атом кислорода соединяется только с молекулой водорода и не может соединиться с атомом. И поэтому-то, наверное, прежняя химия вынуждена была признать, что в чистом виде гидроксилы OH  выделить невозможно; и понятно – почему: они не существуют.

Отцы основатели еврейской физики.

Дедушка Эйнштейн - гениальный еврейский физик, чистокровный еврей, создатель СТО и ОТО.

Полковник Мавродий - гениальный еврейский физик, чистокровный еврей, плагиатор СТО и создатель клинического бреда ТОМ - теории относительности Мамаева, автор новой еврейской физики, ненавидит евреев, боевик комиссии по борьбе с лженаукой и профессиональный провокатор.

Шура Мастеров - Балаганов - гениальный еврейский физик, чистокровный еврей, плагиатор СТО и создатель клинического альтернативного бреда, автор новой еврейской физики, ненавидит евреев, боевик комиссии по борьбе с лженаукой и профессиональный лжеученый лохотронщик.

Фома Фомич Менде - отец основатель еврейской электродинамики.

Пациент Фома Фомич Менде


Отец Федор Менде - еврохохол, создатель идиотских преобразований Менде, противоречащих закону сохранения электрического заряда, на основе которых им была создана еврейская электродинамика.
 

[antonovvm]

На днях с огромным удовольствием прослушал лекции Дайнеко В.И. на ютубе, потом еще и Ацюковского.

Как и у Ацюковского, у Вас эфир "конденсируется" в вещество (в центрах планет). А, что, несохранение барионного числа Вас не смущает?

Знаю как ответил бы на это Ацюковский, он уже на схожие вопросы отвечал, махая рукой: "А с этим к Эйнштейну".

В Русской физике атомы представляют собой торовые вихри в эфирной среде, и возникают они при столкновении нашей Метагалактики (Видимого Пространства) с чужими скоплениями эфира, с чужими метагалактиками, тоесть на окраинах Метагалактики.

(В Русской физике нет никаких кварков.)

[antonovvm]

Так, Владимир Михайлович, кварки-то здесь можно с легким серцем и выбросить.

Барионное число (барионный заряд в старину) обязывает вещество родиться одновременно с антивеществом (позитроны, антипротоны, антинейтроны), и аннигилируют в излучение вещество с антивеществом одновременно и в одинаковых количествах. У Вас на окраинах Метагаллактики идет и одновременное создание антигаллактик (ну т.е антивещества)?

И там как-то они еще разделяются, сепарируются на вещество и антивещество? (Украинцы меня могут плохо понять *?/;$). А то все это просто проаннигилирует и кроме излучения от трения метагаллактики о метагаллактику ничего более и не произойдет.

У переводчиков есть такое правило: при переходе с одного языка на другой нельзя использовать ни слова, ни правила первого языка.
Эти же правила распространяются и на физику: при переходе с безэфирной физики на Русскую нельзя использовать понятия безэфирной физики.

В Русской физике нет ничего того, о чём Вы говорите в своём сообщении.

[antonovvm]

Перечитал Вашу книгу http://russkaja-fizika.ru/sites/default/files/book/fizika_21.pdf,

У Вас, в отличие от Ацюковского, наоборот вещество в центрах планет распадается до эфира. При этом ровно так же не сохраняется барионное число.
Кроме того у Вас ситуация много страшнее, чем у того Ацюковского - у Вас не сохраняется еще и электрический заряд (из шестого пункта цитаты), это конечно делает наш мир намного разнообразнее и интереснее чем он есть на самом деле, но у некоторых могут возникнуть сомнения в истинности предложенных Вами моделей.

Лучше начинать изучение Русской физики не с учебников, а с краткого изложения:
http://technic.itizdat.ru/docs/antonov_v_m/FIL15095227080N882713001/

[antonovvm]

121. Ионообмен при нейтрализации

Прежняя химия:
«Реакция нейтрализации относится к кислотно-основному типу реакций. В то же время механизм этой реакции ионный. Как известно, сущность нейтрализации заключается во взаимодействии ионов водорода с гидроксид-ионами. В результате реакции образуется соль. Например:

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O

Таким образом, реакции нейтрализации можно считать также ионообменными.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Вывод о том, что вода в рассматриваемом химическом процессе возникла в результате ионообмена, сделан на основании того, что в исходных компонентах её, якобы, не было. Формулы кислот и гидроксидов в прежней химии представлены такими, как будто  главными в кислотах является водород, а в гидроксидах – гидроксид-ион OH.
Вот как выглядит тот же самый процесс в русской химии:
(K₂O)(HmO) + (SO₃)(HmO) => (K₂O)(SO₃) + HmO

Оксид калия K₂O слипается с триоксидом серы SO₃ и освобождается вода. Никакого ионообмена здесь нет.

[antonovvm]

122. Кислоты

Прежняя химия:
Некоторые кислоты:
* хлороводородная (соляная) – HCl;
* фтороводородная (плавиковая) – HF;
* сероводородная – H₂S;
* серная – H₂SO₄;
* азотная – HNO₃;
* угольная – H₂CO₃;
* кремниевая – H₂SiO₃;
* фосфорная – H₃PO₄.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Формулы тех же самых кислот:
* соляная – Hm)Cl₂(OHm;
* плавиковая – Hm)F₂(OHm;
* сероводородная – Hm)S(OHm;
* серная – SO₃(OHm;
* азотная – N₂O₅(OHm;
* угольная – CO₂(OHm;
* кремниевая – SiO₂(OHm;
* фосфорная – P₂O₅[(OHm]₃.

(Скобками обозначены жёлобы слипания.)
Кислоты состоят из кислотного компонента и воды OHm.

[Король Альтов]

122. Кислоты

Прежняя химия:
Некоторые кислоты:
* хлороводородная (соляная) – HCl;
* фтороводородная (плавиковая) – HF;
* сероводородная – H₂S;
* серная – H₂SO₄;
* азотная – HNO₃;
* угольная – H₂CO₃;
* кремниевая – H₂SiO₃;
* фосфорная – H₃PO₄.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Формулы тех же самых кислот:
* соляная – Hm)Cl₂(OHm;
* плавиковая – Hm)F₂(OHm;
* сероводородная – Hm)S(OHm;
* серная – SO₃(OHm;
* азотная – N₂O₅(OHm;
* угольная – CO₂(OHm;
* кремниевая – SiO₂(OHm;
* фосфорная – P₂O₅[(OHm]₃.

(Скобками обозначены жёлобы слипания.)
Кислоты состоят из кислотного компонента и воды OHm.

Отцы основатели еврейской физики.

Дедушка Эйнштейн - гениальный еврейский физик, чистокровный еврей, создатель СТО и ОТО.

Полковник Мавродий - гениальный еврейский физик, чистокровный еврей, плагиатор СТО и создатель клинического бреда ТОМ - теории относительности Мамаева, автор новой еврейской физики, ненавидит евреев, боевик комиссии по борьбе с лженаукой и профессиональный провокатор.

Шура Мастеров - Балаганов - гениальный еврейский физик, чистокровный еврей, плагиатор СТО и создатель клинического альтернативного бреда, автор новой еврейской физики, ненавидит евреев, боевик комиссии по борьбе с лженаукой и профессиональный лжеученый лохотронщик.

Фома Фомич Менде - отец основатель еврейской электродинамики.

Пациент Фома Фомич Менде


Отец Федор Менде - еврохохол, создатель идиотских преобразований Менде, противоречащих закону сохранения электрического заряда, на основе которых им была создана еврейская электродинамика.
 

[antonovvm]

123. Признак кислотности

Прежняя химия:
«Кислотами называются сложные вещества, в состав которых входит один или несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток – один или несколько химически связанных атомов.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Признаком кислотности является вогнутый присасывающий жёлоб.

[antonovvm]

124. Кислотные остатки. Кислотные компоненты

Прежняя химия:
«…кислотный остаток – один или несколько химически связанных атомов.
В химических реакциях обмена и замещения кислотные остатки не разрушаются и переходят без изменений из состава исходных веществ в молекулы или частицы продуктов реакции.
Если обозначить группу атомов кислотного остатка буквами A(n) (где n – валентность), то получим общую формулу кислот: H_nA(n).»
Примеры кислотных остатков: Cl, F, S, SO₄, NO₃, CO₃, SiO₃, PO₄.
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Вместо кислотных остатков предлагаются кислотные компоненты:
* хлороводород – Hm)Cl₂( ;
* фтороводород – Hm)F₂( ;
* сероводород – Hm)S( ;
* серный ангидрид – SO₃( ;
* азотный ангидрид – N₂O₅( ;
* углекислый газ – CO₂( ;
* оксид кремния – SiO₂( ;
* оксид фосфора – P₂O₅((( .

(Скобками обозначены жёлобы слипания; у оксида фосфора их – три.)

[antonovvm]

125. Химическая активность кислот

Прежняя химия:
«Многие кислоты – едкие жидкости, которые могут вызвать химический ожог, поэтому следует избегать попадания их растворов на кожу и одежду.»
«Очевидно, чем полярнее связи в молекуле кислоты, тем сильнее к ней притягиваются молекулы воды и тем легче они отрывают ион водорода от молекулы кислоты. Кроме того, на этот процесс влияет способность связей в молекуле кислоты к поляризуемости, то есть способности к разделению положительного и отрицательного зарядов.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Кислотные компоненты имеют вогнутые присасывающие жёлобы. Стыкуясь с выпуклыми жёлобами других атомов (или частиц), они могут создавать относительно длинные участки слипания. Этим объясняется агрессивность кислот – у них усилия слипания больше.
Для сравнения: выпуклые жёлобы (например у металлов) слипаются между собой короткими участками.
Кстати, молекулы кислот между собой слипаются только концами своих вогнутых жёлобов, тоесть очень короткими участками; усилия таких слипаний – незначительные, и поэтому кислоты – жидкие.

[antonovvm]

126. Соли

Прежняя химия:
«Солями называют вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотного остатка.»
Примеры: KNO₃, Na₂SO₄, Mg₃(PO₄)₂
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Кислоты, в которых молекулярный водород воды или даже сама вода замещены металлами, называются солями.
Те же примеры:
KNO₃(?) => N₂O₅(O(K₂)
Na₂SO₄(?) => SO₃(O(Na₂)
Mg₃(PO₄)₂(?) => P₂O₅((OMg)₃
Скобками обозначены жёлобы.
Другие примеры:
* поваренная соль – (Na)Cl₂(Na) ;
* плавиковый шпат – F₂(Ca) ;
* йодистый калий – (K)I₂(K) ;
* цинковая обманка – S(Zn) ;
* медный купорос – SO₃(O(Cu) ;
* карбонат кальция – CO₂(O(Ca) ;
* силикат калия – SiO₂(O(K₂) .

Кстати,  молекулярный водород – тоже металл.

[antonovvm]

127. Амфотерность

Прежняя химия:
«Амфотерность… отражает способность веществ… проявлять либо основные, либо кислотные свойства.
Амфотерными свойствами обладают оксиды двухвалентных цинка, свинца, бериллия, олова, трёхвалентных алюминия, хрома и некоторых других металлов. Например, гидроксид цинка, реагируя с раствором соляной кислоты, проявляет основные свойства.

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

При взаимодействии со щёлочью он способен проявлять кислотные свойства.

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Такая двойственность свойств обусловлена особенностями строения амфотерных гидроксидов.»
В чём состоит особенность строения амфотерных гидроксидов – не указывается.
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Сравним приведённые два процесса.

(ZnO)(HmO) + HmCl₂ => ZnCl₂ + HmO
(ZnO)(HmO) + (Na₂O)(HmO) => (Na₂O)(ZnO) + HmO

 Если сравнивать эти два уравнения чисто формально, то оксид цинка ZnO во втором процессе может рассматриваться как кислотный компонент. Но их (оксиды и кислотные компоненты) различают присасывающие жёлобы: у кислотных компонентов он – вогнутый, а у оксида цинка – выпуклый (как у всех оксидов металлов). И по этому признаку считать гидроксид цинка кислотой неверно. Во втором примере произошло слипание двух оксидов (но не оксида с кислотным компонентом).

[Король Альтов]

127. Амфотерность

Прежняя химия:
«Амфотерность… отражает способность веществ… проявлять либо основные, либо кислотные свойства.
Амфотерными свойствами обладают оксиды двухвалентных цинка, свинца, бериллия, олова, трёхвалентных алюминия, хрома и некоторых других металлов. Например, гидроксид цинка, реагируя с раствором соляной кислоты, проявляет основные свойства.

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

При взаимодействии со щёлочью он способен проявлять кислотные свойства.

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Такая двойственность свойств обусловлена особенностями строения амфотерных гидроксидов.»
В чём состоит особенность строения амфотерных гидроксидов – не указывается.
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Сравним приведённые два процесса.

(ZnO)(HmO) + HmCl₂ => ZnCl₂ + HmO
(ZnO)(HmO) + (Na₂O)(HmO) => (Na₂O)(ZnO) + HmO

 Если сравнивать эти два уравнения чисто формально, то оксид цинка ZnO во втором процессе может рассматриваться как кислотный компонент. Но их (оксиды и кислотные компоненты) различают присасывающие жёлобы: у кислотных компонентов он – вогнутый, а у оксида цинка – выпуклый (как у всех оксидов металлов). И по этому признаку считать гидроксид цинка кислотой неверно. Во втором примере произошло слипание двух оксидов (но не оксида с кислотным компонентом).

Фома Фомич Менде


безмозглый осел



и ГЕСТАПОВЕЦ на форуме ДЗВОН



ДЗВОН - Форум движения за возрождение отечественной науки

[antonovvm]

128. «Бульон» обратимых реакций

Прежняя химия:

K₂CO₃ + H₂O =><= KHCO₃ + KOH

«Карбонат калия хорошо растворим в воде и полностью диссоциирует на ионы:

K₂CO₃ = 2K⁺ + CO₃^2-

Угольная кислота – слабый электролит. Следовательно, катионы водорода прочно удерживаются карбонат-анионом и с трудом переходят в раствор. Верно и обратное: анион CO₃^2- охотно присоединяет катионы H⁺ , если они присутствуют в растворе. А если их нет? Тогда можно оторвать один из катионов водорода у молекулы воды из гидратной оболочки. Карбонат-анион при этом превращается в гидрокарбонат-анион, являющийся слабым электролитом, а от молекулы воды в растворе остаётся анион OH^- .»
Другими словами, раствор представляет собой «бульон» из анионов и катионов.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Тот же процесс:

(K₂O)(CO₂) + HmO =><= ((K₂O)(CO₂))((CO₂)(HmO)) + (K₂O)(HmO)

Никаких анионов и катионов в данном растворе нет.
А есть в нём оксид калия K₂O, оксид углерода CO₂ и вода HmO, и эти компоненты слипаются между собой в разных комбинациях и с разными усилиями.
В других, более жёстких условиях (например при высокой температуре или под воздействием высокого электрического напряжения) указанные молекулы сами распадались бы до атомов, но в нормальных условиях они сохраняются неизменными.
Слипшиеся оксид калия и оксид углерода образуют карбонат калия. Слипшиеся оксид калия и вода образуют гидроксид калия. Слипшиеся оксид углерода и вода образуют угольную кислоту. Слипшиеся карбонат калия и угольная кислота образуют гидрокарбонат калия.
Слипаются компоненты раствора и в других комбинациях, например все одинаковые молекулы между собой.
И во всех этих случаях слипания действует один и тот же механизм вытеснения пустоты под уклон эфирного давления; электричество здесь непричём.
Различаются слипшиеся компоненты только разными усилиями слипания. Некоторые из них противостоят земному тяготению и объединяются в твёрдые вещества. У других усилия слипания слабее, и они остаются в жидком состоянии, и тогда их слипание выражается в вязкости раствора.
Анионов и катионов в растворе нет, но есть так называемые блуждающие электроны. При соединении частиц с участков слипания жёлобов вытесняются находившиеся там электроны; с каждого участка – десятки и сотни электронов. Такие блуждающие электроны способны разъединять другие, более слабые соединения частиц, внедряясь между ними.

[antonovvm]

129. Растворение

Прежняя химия:
«Образование раствора – это физико-химический процесс, т.е., помимо распределения частиц одного вещества среди частиц другого, могут происходить химические явления: диссоциация электролита, образование сольватов (в водных растворах – гидратов).
Например, аммиак прекрасно растворяется в воде. В водном растворе молекулы аммиака за счёт неподелённой электронной пары атома азота могут образовывать одну водородную связь с молекулой воды – образуются гидраты состава NH₃*H₂O. Эти молекулярные частицы окружены полярными молекулами воды – гидратированы. Гидратная оболочка способствует разрыву связи O-H примерно в каждой стотысячной частице гидрата аммиака – происходит электролитическая диссоциация. Образующиеся ионы также окружены гидратными оболочками.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Растворение состоит из трёх этапов: смачивание => отрыв молекул растворимого вещества => обволакивание их молекулами растворителя.
При смачивании молекулы растворителя прилипают к поверхностным молекулам растворимого вещества. При этом с участков слипания жёлобов выдавливаются находившиеся там электроны.
Выдавленные электроны проникают в жёлобовые соединения соседних молекул растворимого вещества и разъединяют их (электроны действуют как клин).
На оторванные молекулы растворимого вещества налипают молекулы растворителя.
Раствору подвергаются те вещества, молекулы которых соединяются жёлобами. Петлевые соединения не растворяются.

[antonovvm]

130. Растворимость веществ

Прежняя химия:
Растворимость кислот, оснований и солей в воде отражена в школьных учебниках в виде таблицы. Все вещества делятся на растворимые (Р), малорастворимые (М), нерастворимые (Н) и разлагающиеся водой (-).
Значимость растворимости веществ подчёркнута тем, что таблица располагается на форзацах учебников.
- - - - - - - - -
Русская химия:
Растворимость веществ не заслуживает того, чтобы придавать ей особое значение.
В основе растворимости лежит соотношение усилий слипания частиц растворимого вещества между собой и с молекулами растворителя (в данном случае – воды). Если усилия слипания частиц растворимого вещества между собой меньше, происходит растворение; если больше – растворения не может быть.
Так как те и другие усилия слипания имеют разброс, в диапазоне их близких величин может быть и растворение и нерастворение. Ситуацию усложняют ещё и условия растворения: структура растворимого вещества, температура, давление, излучения, катализ, концентрация, перемешивание, удобство слипания и прочее.
Поэтому важнее было бы говорить не о растворимости, а о самих усилиях слипания (или хотя бы об энергии слипания).
И всякий раз нужно разделять вещества по элементам слипания: петлевые они или жёлобовые. Вещества с петлевыми соединениями растворяться в принципе не могут.