Русская химия. Сериал-тема

[antonovvm]

131. Очищающее действие мыла

Прежняя химия:
«Очищающее действие мыла – сложный процесс… При введении в водную среду мыла неполярные концы его молекул растворяются в каплях масла, полярные карбоксилат-анионы остаются в водном растворе. В результате отталкивания одноимённых зарядов на поверхности мыла оно разбивается на мельчайшие частицы, каждая из которых имеет ионную оболочку, состоящую из анионов –COO. При наличии этой оболочки частицы не слипаются, в результате чего образуется устойчивая эмульсия масла в воде. Эмульгирование жира и сала, содержащих грязь, и обусловливает очищающее действие мыла.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Очищающий процесс при стирке мылом похож на растворение.
Смывать грязь может и чистая вода. При слипании молекул воды с молекулами грязного предмета (при смачивании) с мест слипания выдавливаются электроны. Они проникают в межжёлобовые соединения предмета с грязью и отрывают её. Но такое возможно только в том случае, если слипание грязи с предметом – непрочное.
Жировая грязь прилипает к предмету прочнее; её смывает только мыльный раствор.
При слипании молекул воды с молекулами мыла выдавливается значительно больше электронов; они создают повышенное местное электронное давление. Этого давления оказывается достаточно для отрыва от очищаемого предмета даже жировой грязи.
Далее частицы мыльного раствора обволакивают частицы грязи и препятствуют обратному слипанию их с предметом.
При стирке ткани мылом выдавленные электроны могут разъединять некоторые молекулы самой ткани, вызывая её дополнительный износ.

[antonovvm]

132. Цвет ионов

Прежняя химия:
«Сравним два раствора: раствор сульфата меди и раствор сульфата калия. Один раствор голубой, а другой – бесцветный.
В растворах солей присутствуют следующие ионы:

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2-
K₂SO₄ = 2K⁺ + SO₄^2-

Раствор сульфата калия бесцветный, следовательно, в растворе сульфата меди присутствуют бесцветный сульфат-анион и окрашенный катион меди Cu²⁺. Голубой цвет ион меди приобретает при гидратации.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Молекулы сульфатов меди и калия имеют такой вид:

CuSO₄(?) => (CuO)(SO₃)
K₂SO₄(?) => (K₂O)(SO₃)

При растворении в воде кристаллы сульфатов распадаются на молекулы, и эти молекулы обволакиваются водой:

(CuO)(SO₃) + HmO => ((CuO)(SO₃))*(HmO)_n
(K₂O)(SO₃) + HmO => ((K₂O)(SO₃))*(HmO)_m

Если и происходит распад молекул сульфатов, то прежде всего они должны были бы разделиться на оксиды и триоксид серы. Для такого распада должны быть созданы особые условия (температура, давление, электрическое напряжение).
При более жёстких условиях, кроме указанного распада, возможно разделение оксидов на металл и кислород, а триоксида серы – на двуоксид и кислород. И в том, и в другом случаях из раствора уходили бы газообразные компоненты.
Что касается цвета веществ, то он определяется длинами колеблющихся участков вихревых шнуров, и при всяких перестроениях атомов может изменяться значительно. Строгих закономерностей связи цвета с перестроениями атомов – нет.

[antonovvm]

133. Кристаллогидраты

Прежняя химия:
 «Вещества, в кристаллические решётки которых входят гидратированные ионы, называют кристаллогидратами…
Между молекулами воды и ионами соли существует химическая связь. Это донорно-акцепторная связь в гидратированных катионах и водородная связь в гидратированных анионах…
Различные соли содержат различное количество воды. Например: железный купорос имеет состав FeSO₄*7H₂O, сода Na₂CO₃*10H₂O, гипс CaSO₄*2H₂O.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Во-первых, структура упорядоченно уложенных атомов тех же кристаллогидратов не похожа на кристаллическую решётку.
Во-вторых, нет никаких особых химических связей, в частности таких как донорно-акцепторные и водородные, нет и катионов с анионами, а есть чисто механическое выдавливание атомов под уклон пришнурового эфирного давления.
В-третьих, кристаллизационная вода – это наиболее прочно прилипшие молекулы воды. Кроме неё и поверх неё в водных растворах накладываются другие молекулы воды, отличие которых – только в менее крепком прилипании.
Примеры:
* железный купорос (FeO)(SO₃)(HmO)₇
* сода (Na₂O)(CO₂)(HmO)₁₀
* гипс (CaO)(SO₃)(HmO)₂

На примере кристаллогидратов видна условность понятия молекулы. За молекулу железного купороса можно принять (FeO)(SO₃), или (FeO)(SO₃)(HmO)₇, или (FeO)(SO₃)(HmO)_n

[antonovvm]

134. Правило Вант-Гоффа

Прежняя химия:
«В конце 19 в. голландский химик Я. Вант-Гофф сформулировал правило: при повышении температуры на каждые 10 К скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза…
Правило Вант-Гоффа выполняется в ограниченном интервале изменения температуры….
Такое соотношение между скоростью реакции и температурой установил в 1889 г. выдающийся шведский химик С. Аррениус, тот самый, который разработал теорию электролитической диссоциации.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Тепловые движения – это струнные колебания атомных вихревых шнуров. Эти колебания как-то влияют на перестроения атомов, тоесть на химические процессы, но усмотреть какую-то закономерность в связи роста температуры со скоростью процесса невозможно; её просто не существует. Некоторые процессы идут только при стабильной температуре, другие почти на неё не реагируют, а есть и такие, которые ускоряются при снижении температуры.
Кстати, анализируя механизмы химических процессов, можно прийти к выводу, что возможна химия сверхнизких температур, особенно в сочетании со сверх высоким давлением.
(Попутно следует сказать, что теория электролитической диссоциации не может быть признана в рамках Русской химии хотя бы потому, что она опирается на электрические заряды, которых в Природе нет.)

[antonovvm]

135. Бирюза

Прежняя химия:
«Кристаллогидратами является ряд минералов: эпсомит, эритрин, натралит, циркосульфат и многие другие. Очень сложный состав у бирюзы CuAl₆[PO₄]₄(OH)₈*4H₂O .»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Ничего сложного в бирюзе нет:
 (CuO)(Al₂O₃)₃(P₂O₅)₂(HmO)₈ .
Можно представить её в виде смеси двух солей, которую упрочняют молекулы воды:
((CuO)(P₂O₅))((Al₂O₃)₃(P₂O₅))*8(HmO)

[antonovvm]

136. Степень диссоциации

Прежняя химия:
«Степень диссоциации – это число, выражающее отношение количества диссоциированного вещества к общему количеству растворённого…
Убедиться в различной силе электролита можно на опыте, пропуская через их растворы электрический ток. Яркость свечения лампочки показывает сравнительную силу электролита.
Опустим электроды в раствор серной кислоты. лампочка ярко светится. Поскольку серная кислота – сильный электролит, в её растворе много ионов – переносчиков электрических зарядов. Опустим электроды в концентрированный раствор уксусной кислоты. Лампочка светиться не будет. Опыт показывает, что уксусная кислота – слабый электролит.»
Примеры уравнений диссоциации.
Сильные электролиты (степень диссоциации – 100%):
NaCl = Na⁺ + Cl^-
NaOH = Na⁺ + OH^-
HNO₃ = H⁺ + NO₃^-
H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄^-
Слабые электролиты (степень диссоциации менее 24%):
H₃PO₄ =><= H⁺ + H₂PO₄^-
H₂CO₃ =><= H⁺ + HCO₃^-
CH₃COOH =><= H⁺ + CH₃COO^-
H₂O =><= H⁺ + OH^-

- - - - - - - - - -
Русская химия:
В Природе нет никаких электрических зарядов. Электрический ток – это движение электронов по жёлобам атомов, тоесть движение электронов самих по себе, без зарядов.
В растворах перемещение электронов осуществляется не с помощью переносчиков, а путём перепрыгивания их с частицы на частицу.
Не диссоциация предшествует перемещению электронов, а, наоборот, перепрыгивающие электроны разрывают молекулы растворов.
Электропроводность растворов определяется и тем, с какой лёгкостью разрываются эти молекулы, и тем, как легко частицы совершают поворотные движения. Поворот частиц – обязательное условие электропроводности: при повороте осуществляется контакт электропроводного жёлоба предыдущей частицы с таким же жёлобом последующей.
Подпираются электроны электрическим потенциалом катода. Под этим напором, перескакивая с частицы на частицу, они добираются до анода.
Оторванные частицы с выпуклыми жёлобами (молекулы оксидов металлов, воды, атомы металлов, молекулы водорода и другие) перемещаются от частицы к частице в обратном направлении: от анода к катоду. Двигаясь в обратном направлении, они никак не могут быть переносчиками электронов.
Молекулы растворов разрываются на частицы в порядке, определяемом электрическим напряжением: при слабом напряжении разъединяются слабо слипшиеся жёлобы, при большем – более крепкие и так далее.

Те же самые примеры - при слабом электрическом напряжении (скобками обозначены жёлобы):

Na₂)Cl₂(O(Hm => Na₂)Cl₂( + (O(Hm
Na₂)O)(O(Hm => Na)O) + (O(Hm
Hm)O)N₂O₅ => Hm)O) + )N₂O₅
Hm)O)SO₃ => Hm)O) + )SO₃

При повышенном электрическом напряжении:

Na₂)Cl₂(O(Hm => Na) + )Cl₂( + (O(Hm
Na₂)O)(O(Hm => Na) + )O) + (O(Hm

При значительном электрическом напряжении:

Hm)O => (Hm) + )O

[antonovvm]

137. Порядок в формулах

В прежней химии принято на первое место в формулах ставить металл, а когда его нет, то – водород.
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Принятый в прежней химии порядок расположения атомов в формулах молекул (с выделением металла или водорода) вводит в заблуждение: создаётся впечатление, что металл и особенно водород играют главную роль в соединениях.
В Русской химии не установлен порядок в изображении формул. Рекомендуется даже менять расположение атомов в них с тем, чтобы не возникало впечатления важности тех или иных из них.
Предпочтительным изображением формул считается такое, которое отражает последовательность слипания частиц (или обратное тому, как молекула распадается).
 Можно располагать атомы в формулах по ранжиру атомных весов: сначала – тяжёлые, потом лёгкие.

[antonovvm]

138. Органическая химия

Прежняя химия:
«К органическим веществам относят соединения углерода с другими элементами за исключением простейших (оксиды углерода, угольная кислота и её соли, карбиды и некоторые другие).»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Все сложные соединения из разных простых веществ с каркасом из петлевых соединений углерода, начиная с элементарной частицы CH2, выделены в органическую химию. Другими словами, органическая молекула представляет собой каркас из петлевых соединений атомов углерода, облепленный атомами других простых веществ (чаще всего – водорода) и простыми молекулами.
Отличие Русской органической химии состоит по-прежнему в одном – в механицизме слипания атомов и молекул.

[Король Альтов]

138. Органическая химия

Прежняя химия:
«К органическим веществам относят соединения углерода с другими элементами за исключением простейших (оксиды углерода, угольная кислота и её соли, карбиды и некоторые другие).»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Все сложные соединения из разных простых веществ с каркасом из петлевых соединений углерода, начиная с элементарной частицы CH2, выделены в органическую химию. Другими словами, органическая молекула представляет собой каркас из петлевых соединений атомов углерода, облепленный атомами других простых веществ (чаще всего – водорода) и простыми молекулами.
Отличие Русской органической химии состоит по-прежнему в одном – в механицизме слипания атомов и молекул.

Почему никто не хочет общаться с таким дерьмом, как Ф.Ф. Менде!

Фома Фомич Менде вовсе не тот, за кого он себя выдает. Он всюду кричит и бьет себя в грудь, что он великий ученый и реформатор современной физики. А на деле все его альтернативные научные труды полная ахинея, безграмотность и банальное математическое невежество. Никакой он вовсе и не ученый, а натуральный шарлатан и лохотронщик.
На форумах рунета Фома Фомич кроме своей невежественной ахинеи еще и оскорбляет, пишет гадости и клевету про всех без разбора и кто попадется под руку. Он выставляет себя как активный борец против РАН, среди сотрудников которой и прошла вся его трудовая деятельность. Он со знанием дела критикует бюрократов и академических импотентов от науки, потому что именно он и был тем, про кого он так хорошо и справедливо пишет, по существу критикуя самого себя!
Вместо серьезных научных тем, изобретений и открытий Фома Фомич Менде засирает все форумы рунета своей поганой, низкопробной, матерно - сортирной поэзией, наивно полагая, что обсирая в своей поэзии ни в чем неповинных людей, он смешивает их с гавном, а сам остается белым и пушистым. На самом деле Фома Фомич своей поэзией доказавыет, что он подонок, морально разложившийся дегенерат и выживший из ума старый идиот и маразматик!
По сути от Фомы Фомича не исходит ничего кроме умственного поноса, маразма, гавна и пошлости. Именно поэтому от Менде отвернулись абсолютно все, у кого есть хоть какие то моральные устои и нравственность, потому что всем нормальным людям противно иметь дело с такой мразью и морально разложившимся подонком как Ф.Ф. Менде!

[antonovvm]

139. Строение атома углерода

Прежняя химия:
«Углерод занимает шестую клетку в Периодической системе. Это означает, что заряд ядра его атома равен +6, т.е. в ядре содержится шесть протонов… Электроны атома углерода располагаются на двух энергетических уровнях (слоях). Число электронов на внешнем (дальнем от ядра) уровне соответствует номеру группы, в которой расположен углерод,- их четыре. На первом энергетическом уровне содержится два электрона.»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Атом углерода представляет собой вдвое сложенный торовый вихрь. У него – две пары петель и два жёлоба. Петли одной пары обращены друг к другу присасывающими сторонами; у другой пары присасывающие стороны обращены наружу.

[antonovvm]

140. Тетраэдр атома углерода

Прежняя химия:
«В 1874 г. французский химик Жозеф Ле Бель и голладский учёный Якоб Вант-Гофф независимо друг от друга высказали идею о том, что четыре связи атома углерода не лежат в одной плоскости, а направлены к вершинам правильного тетраэдра.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
У вдвое сложенного торового вихря атома углерода первичные и вторичные петли развёрнуты относительно друг друга на четверть оборота, тоесть оси этих пар петель – перпендикулярны.
Та пара петель, у которой присасывающие стороны смотрят наружу, в нормальных условиях пытается вывернуться и слипнуться. Но ей мешают слипшиеся жёлобы. В результате и указанная пара петель не слипается полностью, и жёлобы полураскрыты.  В таком виде атом углерода похож на латинскую букву Y.
В любом случае никакого тетраэдра атом углерода не образует.

[antonovvm]

141. Петлевая валентность

Прежняя химия:
«В неорганической химии вы пользовались … степенью окисления… Для органических веществ, в молекулах которых атомы связаны между собой ковалентными связями, удобнее пользоваться понятием «валентность».
…важнейшие положения органической химии:
* атом углерода в органических соединениях всегда четырёхвалентен;
* атомы углерода способны соединяться друг с другом в цепочки.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы углерода могут слипаться между собой и с атомами других простых веществ как всеми четырьмя петлями, так и жёлобами. Соединяясь петлями, атомы могут образовывать каркасы.
Когда известны конкретные элементы слипания, нет необходимости пользоваться правилами валентности или степени окисления.

[Вашкевич Виктор]

141. Петлевая валентность

Прежняя химия:
«В неорганической химии вы пользовались … степенью окисления… Для органических веществ, в молекулах которых атомы связаны между собой ковалентными связями, удобнее пользоваться понятием «валентность».
…важнейшие положения органической химии:
* атом углерода в органических соединениях всегда четырёхвалентен;
* атомы углерода способны соединяться друг с другом в цепочки.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы углерода могут слипаться между собой и с атомами других простых веществ как всеми четырьмя петлями, так и жёлобами. Соединяясь петлями, атомы могут образовывать каркасы.
Когда известны конкретные элементы слипания, нет необходимости пользоваться правилами валентности или степени окисления.

Ну так проблема с входом на форум разрешилась?

[antonovvm]

Ну так проблема с входом на форум разрешилась?

Нет.
У меня по-прежнему нет доступа на форумы БФ, и мне приходится проникать на них окольными путями.

Но надеюсь, что после выборов запрет уберут (я же на террориста не похож? да и в выборах не участвую.).

[Вашкевич Виктор]

Нет.
У меня по-прежнему нет доступа на форумы БФ, и мне приходится проникать на них окольными путями.

Но надеюсь, что после выборов запрет уберут (я же на террориста не похож? да и в выборах не участвую.).

На самом верху этой страницы есть стрелки -   "вправо", "влево" и кружок со стрелкой.
Вот нажми на этот кружок.

[antonovvm]

На самом верху этой страницы есть стрелки -   "вправо", "влево" и кружок со стрелкой.
Вот нажми на этот кружок.

А вдруг это - запуск какой-либо бомбы? Вы научите!..

(Не нашёл я ни стрелок, ни кружка со стрелкой.)

[Вашкевич Виктор]

А вдруг это - запуск какой-либо бомбы? Вы научите!..

(Не нашёл я ни стрелок, ни кружка со стрелкой.)

Ну посмотри на мониторе - вторая строчка.

[antonovvm]

Ну посмотри на мониторе - вторая строчка.

Нашёл. Помогло. Спасибо!

Правда, меня уже приучили к мелким козням. Вот перед выборами снова стали блокировать мой телефон надписью "Автообновление времени". Бог с ними!

Ещё раз - спасибо!
Продолжу серию.

142. Углеродный скелет

Прежняя химия:
«Любое органическое соединение содержит атомы углерода. Кроме того, нам известно, что этот элемент обладает уникальным свойством образовывать цепочки различной длины и конфигурации. Такие цепочки составляют остов молекулы, или, как принято говорить, углеродный скелет.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Чтобы образовывать цепочки, достаточно атомам иметь  по две открытые петли. При наличии большего числа петель атомы могут быть соединены в более сложные сети. Если же эти  петли ещё и развёрнуты относительно друг друга (тоесть их оси не лежат в одной плоскости), то атомы, соединяясь такими петлями, могут образовывать сложные пространственные (трёхмерные) конструкции.
Углерод имеет какраз такие атомы с четырьмя развёрнутыми петлями.
Углеродные пространственные конструкции можно рассматривать как каркасы будущих молекул. Такие каркасы, как правило, облеплены в первую очередь атомами водорода; налипают на них и другие атомы и даже мелкие молекулы. Они прилипают как к незанятым петлям каркаса, так и к его открытым жёлобам.
Именно так устроены органические молекулы.

[antonovvm]

143. Функциональные группы

Прежняя химия:
«Функциональной группой называют группу атомов, определяющую наиболее характерные химические свойства вещества и его принадлежность к определённому классу соединений.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Характерные химические свойства органическим веществам могут придавать не только группы атомов (мелкие молекулы, или как их ещё называют - функциональные группы), но и отдельные атомы других, кроме водорода, простых веществ. Так атомы хлора, фосфора и некоторые другие, налипающие на каркасы органических молекул, существенно изменяют их химические свойства. А атом азота даже способен встраиваться в углеродные каркасы органических молекул

[al132]

143. Функциональные группы

Прежняя химия:
«Функциональной группой называют группу атомов, определяющую наиболее характерные химические свойства вещества и его принадлежность к определённому классу соединений.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Характерные химические свойства органическим веществам могут придавать не только группы атомов (мелкие молекулы, или как их ещё называют - функциональные группы), но и отдельные атомы других, кроме водорода, простых веществ. Так атомы хлора, фосфора и некоторые другие, налипающие на каркасы органических молекул, существенно изменяют их химические свойства. А атом азота даже способен встраиваться в углеродные каркасы органических молекул

Дура ты маразматическая из Мелитополя, однозначно не поумнеешь, если нем будешь скакать!