Русская химия. Сериал-тема

[antonovvm]

28. Различие атомов

Прежняя химия:
«Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового (атомного) номера элемента стало понятно, что элементы в периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Никаких атомных ядер и их зарядов в Природе не существует.
Атомы различаются не только размерами (в частности весом), но и формой свёрнутости своих торовых вихрей, и если вес атомов по мере их увеличения наращивается постепенно, то форма свёрнутости изменяется ступенчато.
Причём в соответствии с законом минимума энергии (пустоты) у атома с определённым весом может быть только определённая форма свёрнутости; иная форма требовала бы большей энергии.

[antonovvm]

29. Элементы слипания

Прежняя химия:
Элементами взаимного притяжения являются ядра и летающие вокруг них электроны.
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
При свёртывании исходных торовых вихрей слипшиеся попарно участки вихревых шнуров образуют жёлобы. На концах жёлобов возникают петли.
У жёлобов и у петель одна сторона – присасывающая, а другая – отталкивающая.
Жёлобы слипаются с жёлобами, а петли  - с петлями.
Таким образом, элементами слипания у атомов являются жёлобы и петли.

[Rudnik-vs]

  Итак, мы узнали , что имеется Русская физика,  Русская химия.  Но оказывается, это ещё не полный набор русских наук.  Имеется ещё и Русская Матрица.
     
  "Каждая цивилизация в определенном возрасте имеет возможность возвысить, или разрушить себя. Если делается выбор в пользу возвышения, то возникает импульс, позволяющий появиться учениям об утерянных законах сущего".   (Высший разум, ченнелинг).   
                                                                            М.И. Беляев, 2015г,©

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭВОЛЮЦИИ ФИЗИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН
   http://milogy.net/dlina1.htm

[antonovvm]

30. Механизм слипания

Прежняя химия:
В основе слипания ядер с электронами и атомов между собой лежит взаимное притяжение частиц с разноимёнными электрическими зарядами, тоесть механизм слипания – чисто электрический.
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
В Природе нет никаких электрических зарядов и нет притяжения вообще; оно немыслимо.
Слипание осуществляется чисто механически, и определяется оно законом вытеснения пустоты. Этот закон гласит: пустота вытесняется под уклон давления среды.
Следовательно, один жёлоб прилипает к другому (или одна петля к другой) только потому, что между ними – пониженное эфирное давление, и сближает их не это пониженное давление, а более высокое внешнее; даже точнее – перепад указанных давлений.
Правильнее было бы говорить не о механизме слипания, а о механизме вытеснения в сторону слипания.

[antonovvm]

31. Ступенчатость формообразования атомов

Прежняя химия:
«От элемента к элементу наблюдается монотонное возрастание заряда ядер атомов на единицу.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Основная ступенчатость формообразования атомов определяется числом сторон смятия атомных торовых вихрей. У самых мелких атомов (у водорода, дейтерия, трития, гелия, лития, бериллия, бора и углерода) начальное смятие происходит с 2-х сторон; у азота, кислорода и фтора – с 3-х сторон; у неона, натрия, магния, алюминия и кремния – с 4-х сторон; у фосфора – с 5-ти сторон; у серы – с 6-ти сторон и так далее.
Особая форма свёрнутости образуется и в пределах одного числа сторон смятия торового вихря. Так у атома водорода – кольцо; у дейтерия – овал; у трития – гантель; у гелия – восьмёрка с перехлёстом и так далее.

[antonovvm]

32. Периодичность химических элементов

Прежняя химия:
«Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Первым признаком периодичности простых веществ является удвоение числа сторон смятия исходных торовых вихрей и формирование кратных фигур.

Пример.
Атом гелия – одиночная фигура.
Атом неона состоит из двух фигур гелия (разумеется, с перемычкой).
Атом аргона состоит из двух фигур неона.
Атом криптона состоит из двух фигур аргона.

Другой пример.
Атом лития – одиночная фигура.
Атом натрия – сдвоенные фигуры атома лития.
Атом калия – сдвоенные фигуры атома натрия.
Атом рубидия – сдвоенные фигуры атома калия.

Другими признаками периодичности являются наличие контурных жёлобов у атомов металлов, выпуклость и вогнутость внешних жёлобов слипания, петлевое слипание.

[Мастеров АВ]

Два сумасшедших (Антонов и Мамаев)
тихо (сами с собою) ведут беседы.

Им - хорошо.

А то, что их никто не читает -
их не волнует.

Эти два сумасшедших уверены:
потомки их оценят!

Не оценят.
Адекватно вас может оценить
только психиатр.

[antonovvm]

Два сумасшедших (Антонов и Мамаев) тихо (сами с собою) ведут беседы. Им - хорошо. А то, что их никто не читает - их не волнует. Эти два сумасшедших уверены: потомки их оценят! Не оценят.

Наше дело - предложить.

Мы предлагаем Русскую физику. Кратко - по адресу:
http://technic.itizdat.ru/docs/antonov_v_m/FIL15095227080N882713001/

То же самое - в звуке (27 минут):
https://yadi.sk/mail/?hash=Ks7%2BTkvj2pNIRtk9WkIniBji4cIPh0MY81Eg7nnSMPI%3D

[nailfor]

Адекватно вас может оценить
только психиатр.[/size]

Великий Гуру всех времен и народов ниасилил вихреатомы? Я не то, чтобы удивлен, Ваши умственные способности оставляют желать лучшего 

Наше дело - предложить.

Продолжайте, пожалуйста. Я не совсем согласен, но подход у Вас мне нравится.

[antonovvm]

33. Атомные веса не строго периодичны

Прежняя химия:
Относительная атомная масса некоторых периодически  соответствующих химических элементов (из Периодической таблицы):

инертные газы:
гелий - 4,003;
неон – 20,18;
аргон – 39,95;
криптон – 83,80,

щелочные металлы:
литий – 6,94;
натрий – 22,99;
калий – 39,10;
рубидий – 85,47.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Причин нестрогой периодичности (удвоения) атомных весов – несколько.
1. Мы не знаем точные границы диапазонов изотопов. Теоретически у гелия насчитывается 8800 изотопов. Нижняя граница диапазона – 10200 электронных секций. Верхняя граница диапазона – 19000 электронных секций. А сколько на самом деле?
2. Некоторые изотопы – непрочные, и они уже давно распались. Особенно много исчезнувших изотопов – у гелия и лития.
3. В качестве титульного атома принят средне взвешенный изотоп. Это не означает, что он находится строго посередине диапазона.
4. Следует учитывать все перемычки между фигурами.

[antonovvm]

34. Парадокс аргона-калия

Прежняя химия:
В Периодической таблице химических элементов, кроме парадокса аргона-калия, есть и другие подобные парадоксы: кобальт-никель, теллур-йод, торий-протактиний,- в них каждый предыдущий атом тяжелее последующего. Но они не столь разительны: весовое расхождение этих пар составляет порядка 0,5%, тогда как у аргона-калия оно почти в 5 раз больше.
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Сначала выскажем предположение о причинах подобных парадоксов.
Особенность атома определяется не столько его размерами, сколько формой его свёрнутости. Так вот, на границах указанных веществ исходные торовые вихри, в силу одной только случайности, могли свалиться в свёртывание либо предыдущей формы, либо последующей. В науке подобное явление называется бифуркацией.
Повлиять на рассматриваемую бифуркацию могло ещё изменение эфирного давления в моменты формирования атомов.
Что касается конкретного парадокса аргона-калия, то, скорее всего, здесь имеет место просто ошибочное определение веса атома аргона. Посмотрим на размеры соседних атомов с указанием чисел электронных секций в них:
сера – 98600;
хлор – 109000;
аргон - ?
калий – 120200;
кальций – 123200.
Явно напрашивается число электронных секций у атома аргона – 114600.
Ошибочное определение не только веса атома аргона, но и атомов прочих инертных веществ, могло произойти по причине того, что у таких атомов практически нет жёлобов, к которым прилипают электроны, и соотношение веса и электронного потенциала у них сильно отличается от атомов прочих веществ. (Соотношение веса и электронного потенциала лежит в основе приборного, лабораторного определения веса атомов.)

[antonovvm]

35. Трансформация атомов

В прежней химии трансформация атомов нашла отражение в переменной валентности.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы различаются формой свёрнутости торовых вихрей.
При соединениях и пересоединениях атомов (в химических процессах) формы свёрнутости атомов могут изменяться, иногда – существенно. Трансформация атомов вызывает изменение их физических и химических свойств.
Так атомы в молекуле кислорода имеют один вид, а при соединении с молекулами водорода – совсем другой. Одиночный атом азота похож на грейферный захват (или на щепоть из трёх пальцев), а при слипании с другим атомом при образовании молекулы азота превращается в плоскую трёхлучевую звезду.
Но, пожалуй, больше всего трансформируются атомы углерода. Этим, в частности, объясняется великое множество углеродных соединений с самыми различными физическими и химическими свойствами.

[antonovvm]

36. Алюминий – металл

Прежняя химия:
В Периодической таблице химических элементов алюминий входит в одну группу с бором, но бор – не металл.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Если классифицировать простые вещества по форме свёрнутости их атомов, то натрий, магний и алюминий (в Третьем периоде) оказываются одним веществом. Они охватывают 17000 изотопов и характеризуются как металлы.
В предыдущем (Втором) периоде им соответствуют литий и бериллий. У них атомы имеют тоже одинаковую форму, и они могут считаться также одним веществом. Литий и бериллий охватывают 12800 изотопов.
Но первая группа изотопов (17000) была разделена на три отдельных вещества, а вторая (12800) – на два. И чисто формально (третий от начала периода) алюминий попал в одну группу с бором. У атома бора совсем иная конфигурация, такая же как у атома углерода.
Напомним, что атомы группы изотопов натрия, магния и алюминия представляют собой спаренные атомы группы изотопов лития и бериллия.

[antonovvm]

37. Периоды

Прежняя химия:
Первый период: водород, гелий.
Второй период: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон.
Третий период: натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон.
Далее следуют Четвёртый период, Пятый и так далее.
- - - - - - - - -
Русская химия:
Нулевой период: водород атомарный, водород молекулярный, дейтерий, тритий.
Первый период: гелий, литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор.
Второй период: неон, натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор, сера, хлор.
И так далее.
Отличия предлагаемой периодической системы – следующие:
1. Водород, дейтерий и тритий – отдельные вещества.
2. Водород молекулярный рассматривается как самостоятельное вещество.
3. Инертные газы перенесены в начала следующих периодов. Вызвано это тем, что формы этих атомов связаны с формами атомов последующих периодов.

[Болгарин]

37. Периоды

Прежняя химия:
Первый период: водород, гелий.
Второй период: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон.
Третий период: натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон.
Далее следуют Четвёртый период, Пятый и так далее.
- - - - - - - - -
Русская химия:
Нулевой период: водород атомарный, водород молекулярный, дейтерий, тритий.
Первый период: гелий, литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор.
Второй период: неон, натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор, сера, хлор.
И так далее.
Отличия предлагаемой периодической системы – следующие:
1. Водород, дейтерий и тритий – отдельные вещества.
2. Водород молекулярный рассматривается как самостоятельное вещество.
3. Инертные газы перенесены в начала следующих периодов. Вызвано это тем, что формы этих атомов связаны с формами атомов последующих периодов.

Забудьте о химии, если о ДЕТАНДЕРАХ не знаете!

[antonovvm]

38. Водород атомарный и водород молекулярный

Прежняя химия не отмечает особых различий у водорода атомарного и водорода молекулярного.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Водород атомарный H и водород молекулярный Hm по своим химическим свойствам сильно различаются.
Форма атома – кольцо; одна сторона кольца – присасывающая.
Атом водорода в разрезе:

http://www.youtube.com/watch?v=bMm7ZUEK2qo
Молекула водорода – два слипшихся кольца; присасывающим элементом молекулы является контурный жёлоб.
Молекула водорода:


Атомы водорода могут прилипать только к петлям других атомов. Такие соединения не допускают скольжения; материалы с такими соединениями атомов не способны плавиться. В основном это – органические соединения. К атому водорода не могут прилипнуть электроны (они прилипают только к жёлобам), и поэтому он не может быть ионом в принципе.
Молекулярный водород – металл; таким его делают контурные жёлобы молекул. Он может образовывать только жёлобовые соединения. Соединения выпуклых жёлобов – скользящие; материалы с такими соединениями атомов пластичные и вязкие; они способны плавиться. Молекулы водорода облеплены электронами.

[antonovvm]

39. Инертные газы

Прежняя химия:
«Особую группу простых веществ составляют благородные, или, как их раньше называли, инертные газы.  Это название они получили из-за своей химической инертности.»
К ним относятся гелий, неон, аргон, и другие вещества, расположенные в последней группе Периодической таблицы химических элементов.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Формы свёрнутости атомов инертных газов такие, что не имеют ни открытых петель, ни открытых жёлобов. И поэтому эти атомы не способны соединяться.

Атомы гелия He и неона Ne

Не прилипают к ним (или почти не прилипают) и электроны. Ионизировать атомы инертных газов невозможно (или почти невозможно). Именно этим можно объяснить трудности в определении их атомных весов и отклонения этих весов от нормы.
У более крупных атомов инертных газов (например у криптона и ксенона) очень короткие участки жёлобов всё-таки образуются, и эти атомы способны слипаться, но соединения эти непрочные и легко распадаются.
Газы отличаются своей пассивностью, и называть их стоило бы пассивными.

[antonovvm]

40. Металлы

Прежняя химия:
«Металлы – это простые вещества, которые образованы элементами-металлами, имеют металлическую кристаллическую решётку и металлическую химическую связь. Эти вещества обладают высокими значениями электро- и теплопроводности, пластичностью, способностью хорошо отражать световые волны, что обусловливает их блеск…
С точки зрения строения атома все металлы характеризуются небольшим числом электронов (от1 до 3) на внешнем энергетическом уровне либо при большем числе электронов значительным радиусом атома (у атомов олова и свинца по 4 валентных электрона, у сурьмы и висмута по 5, у полония 6). Иными словами, у атомов металлов число вакантных орбиталей значительно больше числа валентных электронов.
Как вы знаете, все металлы в твёрдом состоянии имеют металлическую кристаллическую решётку. При её образовании атомы металлов сближаются до такой степени, что их вакантные орбитали начинают перекрываться. Валентный электрон при этом может относительно свободно перемещаться с орбитали своего атома на свободные и близкие по энергии орбитали соседних атомов.»
- - - - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы металлов отличаются тем, что имеют контурные жёлобы (эти жёлобы охватывают атомы вкруговую). Слипаются атомы металлов между собою теми же контурными жёлобами. Слипшиеся жёлобы образуют непрерывные цепочки; по ним скользят электроны. В этом и состоит электропроводность металлов.
По жёлобу электроны скользят без всякого сопротивления; трудности возникают только на стыках жёлобов; тогда электроны приходится подталкивать с помощью электрического напряжения  или накатывающимися световыми волнами.
Жёлобовое слипание позволяет атомам металлов смещаться относительно друг друга. Такое свойство называется пластичностью.
Движущиеся по жёлобам электроны способны гасить (демпфировать) тепловые колебания. Этим объясняется и малая теплоёмкость металлов, и крепкое слипание атомов между собой (тоесть твёрдость).
При затвердевании атомы металлов, подстраиваясь друг к другу, могут образовывать упорядоченные структуры. В прежней химии такие структуры назывались кристаллическими решётками.
Своими выпуклыми жёлобами атомы металлов могут слипаться не только с теми атомами, у которых такие же выпуклые жёлобы, но и с теми, у которых жёлобы вогнутые, в частности с кислотными компонентами.
Круто изогнутые жёлобы атомов металлов способны отражать (отталкивать) накатывающиеся на них световые волны; это порождает блеск. Чем круче изогнуты жёлобы, тем ярче блеск.

[antonovvm]

Два сумасшедших (Антонов и Мамаев) тихо (сами с собою) ведут беседы. А то, что их никто не читает - их не волнует.

Читают.
А больше и не нужно.

[antonovvm]

41. Ряд активности металлов

Прежняя химия:
«Возможность протекания реакции металлов с кислотами зависит от реакционной способности металлов, которая определяет их положение в ряду активности металлов
K Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au
…металлы, стоящие в этом ряду после водорода, не вытесняют его из растворов кислот.»
Причины разной химической активности металлов не указаны.
- - - - - - - - -
Русская химия:
Химическая активность металлов (как и прочих веществ) определяется усилием слипания: чем больше усилие слипания, тем выше активность. В свою очередь, усилие слипания определяется длиной участка слипания жёлобов. Следовательно, чем больше длина участков слипания жёлобов, тем выше активность.
Имеются в виду те вещества, атомы которых слипаются жёлобами; это, в первую очередь,- металлы. К ним же по праву относится и молекулярный водород – его молекула имеет контурный жёлоб.