Энтропия атома.

[juriy]

По первому закону термодинамики \[ dU=TdS-PdV \], а так как внутренняя энергия зависит от температуры и объёма \[ dU = (\frac{\partial U}{\partial T})_V dT +( \frac{\partial U}{\partial V} )_TdV \],эти уравнения справедливы для множества молекул, для одной молекулы, а также для одной молекулы во множестве молекул. Тогда для этой молекулы
\[ dU = (\frac{\partial U}{\partial T})_V \] – теплоёмкость, не имеющая направленного действия, \[ (\frac{\partial U}{\partial V})_T \] – сила препятствующая действию различного рода полей на молекулу направленных на уменьшения объёма занимаемому молекулой. И в итоге получаем

\[ (\frac{\partial U}{\partial T})_V dT =TdS-((\frac{\partial U}{\partial V})_T +P)dV \]. И изменение энтропии молекулы равно \[ dS = (C_VdT-((\frac{\partial U}{\partial V})_T +P)dV)/T \].

[Ltlekz49]

По первому закону термодинамики \[ dU=TdS-PdV \], а так как внутренняя энергия зависит от температуры и объёма \[ dU = (\frac{\partial U}{\partial T})_V dT +( \frac{\partial U}{\partial V} )_TdV \],эти уравнения справедливы для множества молекул, для одной молекулы, а также для одной молекулы во множестве молекул. Тогда для этой молекулы
\[ dU = (\frac{\partial U}{\partial T})_V \] – теплоёмкость, не имеющая направленного действия, \[ (\frac{\partial U}{\partial V})_T \] – сила препятствующая действию различного рода полей на молекулу направленных на уменьшения объёма занимаемому молекулой. И в итоге получаем

\[ (\frac{\partial U}{\partial T})_V dT =TdS-((\frac{\partial U}{\partial V})_T +P)dV \]. И изменение энтропии молекулы равно \[ dS = (C_VdT-((\frac{\partial U}{\partial V})_T +P)dV)/T \].

Термодинамика имеет характер существенно статистический. Поэтому, распространять её не единичные молекулы и атомы некорректно.

[juriy]

Термодинамика имеет характер существенно статистический. Поэтому, распространять её не единичные молекулы и атомы некорректно.

А может быть некорректно  - как только мы видим случайные события мы забываем об объективных законах.

[Ltlekz49]

А может быть некорректно  - как только мы видим случайные события мы забываем об объективных законах.

События может и не совсем "случайные", но попытка дать точное описание поведения большого числа молекул бессмысленна, точно так же, как и поведения большого числа людей. Тут и приходит на помощь статистика, которая "знает всё". На самом деле, конечно не всё, но это единственный способ разумного описания поведения больших систем. Атом в число таких не входит.

[Петр Иванович]

По первому закону термодинамики \[ dU=TdS-PdV \],

Как только Вы начинаете использовать понятие "энтропия" для "доказательств" тех или иных теорий, можете не сомневаться, эти доказательства - не более чем наукообразный бред, так как никакой энтропии в природе не существует.

[juriy]

Как только Вы начинаете использовать понятие "энтропия" для "доказательств" тех или иных теорий, можете не сомневаться, эти доказательства - не более чем наукообразный бред, так как никакой энтропии в природе не существует.

Конечно энтропия субъективное понятие,  но она необходима как четвёртый искусственный параметр для прослеживания термодинамических свойств веществ. И когда мы говорим о абстрактной энтропии мы имеем введу некие неизбежные процессы. Понятно, что обращаться к молекулярным свойствам чистых веществ не имеет смысла, но предсказывать свойства разнообразных смесей в полной мере иначе не возможно.

[Конешно]

Чему пропорциональна энтропия?

[juriy]

Чему пропорциональна энтропия?

Объёму - нет. Температуре - нет. И даже количеству вещества при прочих равных - нет.

[Конешно]

Что такое количество теплоты?

[juriy]

Что такое количество теплоты?

В  процессе превращения энергий или у вещества?

[Конешно]

Воздействие энергии на вещество

[juriy]

Воздействие энергии на вещество

Энергия не материальна она не может воздействовать на материальное вещество. Количество энергии у вещества определяет его состояние.