Вячеслав!
Меня интересует ЦЕЗИЙ ,Почему при большом радиусе ядра у него малый вес?
Цезий много легче своих соседей по Периодической таблице. Лантан, например, имеющий почти такую же атомную массу, по плотности превосходит цезий в три с лишним раза.
Це́зий (лат. Caesium, обозначается символом Cs) — элемент главной подгруппы первой группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер — 55. Простое вещество цезий (CAS-номер: 7440-46-2) — мягкий щелочной металл серебристо-жёлтого цвета. Своё название цезий получил за наличие двух ярких синих линий в эмиссионном спектре (от лат. caesius — небесно-голубой).
Атомная масса
(молярная масса)
132,9054519(2)[1] а. е. м. (г/моль)
Радиус атома
267 пм У урана-Радиус атома
138 пм В два раза меньше.
Может быть это как то связано:
Цезий в живых организмах — постоянный химический микроэлемент организма растений и животных. Морские водоросли, например, содержат от 0,01-0,1 мкг цезия в 1 г сухого вещества, наземные растения — 0,05—0,2. Животные получают цезий с водой и пищей. В организме членистоногих около 0,067—0,503 мкг/г цезия, пресмыкающихся — 0,04, млекопитающих — 0,05. Главное депо цезия в организме млекопитающих — мышцы, сердце, печень; в крови — до 2,8 мкг/л цезий относительно мало токсичен;
Его биологическая роль в организме растений и животных окончательно не раскрыта.[/b]
Если один и тот же атом (ион) в различных кристаллах образует разные типы химической связи, то у него будет несколько радиусов — ковалентный в кристалле с ковалентной связью; ионный в кристалле с ионной связью; металлический в металле; ван-дер-ваальсов в молекулярном кристалле. Влияние типа химической связи можно проследить на следующем примере. В алмазе все четыре химические связи являются ковалентными и образованы sp3-гибридами, поэтому все четыре соседа данного атома находятся на одном и
том же расстоянии от него (d = 1.54 A˚ ) и ковалентный радиус углерода в алмазе будет
равен 0.77 A˚ . В кристалле мышьяка расстояние между атомами, связанными ковалентными связями (d1 = 2.52 A˚ ), значительно меньше, чем между атомами, связанными силами Ван-дер-Ваальса (d2 = 3.12 A˚ ), поэтому у As будет ковалентный радиус, равный 1.26 A˚ , и ван-дер-ваальсов, равный 1.56 A˚ .
Очень резко изменяется атомный (ионный) радиус и при изменении координационного числа (это можно наблюдать при полиморфных превращениях элементов). Чем меньше координационное число, тем меньше степень заполнения пространства атомами (ионами) и меньше межъядерные расстояния. Увеличение же координационного числа всегда сопровождается увеличением межъядерных расстояний.