Русская химия. Сериал-тема

[antonovvm]

98. Виды молекул воды, метана и углекислого газа

Прежняя химия:
«В отличие от ионной и металлической связей для ковалентной можно точно определить, какие именно атомы связаны друг с другом, как они взаимно расположены в пространстве. Следовательно, ковалентная связь обладает направленностью. В молекуле воды угол между связями составляет 104 градуса и 24 минут, в молекуле метана – 109 градусов и 28 минут, а молекула углекислого газа линейна, и величина валентного угла O-C-O составляет 180 градусов.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:

Атом кислорода похож на цифру 9. В молекуле воды его ножка охватывает колечко молекулы водорода. (Непонятно, о каких связях и углах между ними говорится в прежней химии; может быть – об асимметрии молекулы воды?)

Молекула метана CHmH₂ похожа на латинскую букву U, во впадине которой располагается молекула водорода Hm, а к петлям на концах присоединены два атома водорода.

О молекуле углекислого газа можно сказать то, что она похожа на латинскую букву Y. К разошедшимся веером жёлобам атома углерода C по бокам с внешних сторон прилипают два атома кислорода O, при этом они перекрывают петли на концах  жёлобов.

[antonovvm]

99. Валентность

Прежняя химия:
«Свойство атомов присоединять определённое число других атомов называется валентностью…
Изучение состава веществ, образованных атомами водорода и других элементов, показало, что атом водорода не может присоединять более одного атома других элементов. Это позволило принять валентность водорода за единицу…
Водород всегда одновалентен, кислород всегда двухвалентен…
Наряду с элементами, всегда проявляющими постоянную валентность (Ca = 2; Al = 3 и др.), существует множество элементов, проявляющих переменную валентность (C = 2 или 4; P = 3 или 5; S = 2, 4 или 6; Pb = 2 или 4 и др.).»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы слипаются петлями и жёлобами.
Петлевое слипание характеризуется однозначностью: петли слипаются попарно,- но в процессе пересоединений (в ходе химических процессов) атомы трансформируются, и некоторые петли у них могут переходить из удобного для слипания вида в неудобный и наоборот.
Что же касается жёлобового слипания атомов (а оно характерно для большинства соединений), то при нём количественное сочетание слипающихся атомов определяется удобством слипания жёлобов. На длинный жёлоб могут уложиться один, два и более коротких; жёлобы могут слипаться вкривь и вкось, подстраиваясь друг к другу; жёлобы могут изгибаться и, наоборот, распрямляться.

[antonovvm]

100. Степень окисления

Прежняя химия:
«Степень окисления – это условный заряд атома… Степень окисления определяется числом электронов, полностью или частично смещённых от одного атома к другому…
Многие элементы и особенно элементы побочных подгрупп, имеют переменную степень окисления. Так, например, марганец имеет степень окисления в разных его соединениях +2, +3, +4, +6, +7.»

MnO, Mn₂O₃, MnO₂, K₂MnO₄, KMnO₄

- - - - - - - - -
Русская химия:
Механизм слипания – един для всех видов соединений:  это - вытеснение пустоты под уклон эфирного давления (пустота – внутривихревая, а уклон – привихревой).
В качестве примера можно рассмотреть слипание частиц в растворе едкого натра (Na₂O)(HmO).
Соединение двух атомов натрия с атомом кислорода образует оксид натрия Na₂O; это слипание – жёлобовое и довольно прочное.
Соединение двух атомов водорода образует молекулу водорода Hm; это соединение – петлевое и тоже прочное.
Соединение молекулы водорода с атомом кислорода образует молекулу воды HmO; это соединение – жёлобовое и относительно прочное.
Молекула воды соединяется с оксидом натрия, и образуется едкий натр (Na₂O)(HmO); это соединение тоже жёлобовое, но не очень прочное, и оно распадается при прокаливании.
К молекуле едкого натра прилипают несколько молекул воды; они буквально обволакивают её. Это соединение – слабое; оно распадается даже при выпаривании.
Облепленные молекулами воды молекулы едкого натра также слипаются между собой; правда, это слипание – самое слабое: оно не может противостоять даже обычному тяготению (появляется текучесть) и выражается в вязкости раствора.
Такое различие усилий слипания характерно для всех веществ. Выделять из этого перечня слипание только атомов (тоесть валентность) значит вводить некое правило со множеством исключений.
Ещё менее обоснована так называемая степень окисления: в её основе – несуществующие орбитальные электроны. Ктомуже она также наполнена исключениями.

По оксидам марганца: вероятнее всего, марганец в оксидах – спаренный, тоесть молекулярный, и формулы его оксидов - такие: Mn₂O₂, Mn₂O₃, Mn₂O₄…,- а в сплаве с оксидом калия они выглядят как: (K₂O)(Mn₂O₆) и (K₂O)(Mn₂O₇)

[antonovvm]

101. Электролитическая диссоциация

Прежняя химия:
«Процесс распада вещества на ионы при его растворении или расплавлении называют электролитической диссоциацией…
Если измерить электропроводность насыщенного раствора карбоната кальция, то она в тысячи раз превышает электропроводность дистиллированной воды. Вывод очевиден: в системе твёрдый карбонат кальция – насыщенный раствор существует равновесие:

CaCO₃(к) =><= Ca²⁺(р-р) + CO₃^2-(р-р)

 То небольшое количество карбоната кальция, которое растворилось в воде, полностью продиссоциировало.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Растворение состоит из трёх этапов: смачивание => отрыв молекул растворимого вещества => обволакивание этих молекул молекулами растворителя. 
При смачивании и при обволакивании с мест слипания выдавливаются электроны, в результате чего их плотность между молекулами повышается. Постепенно такой избыток электронов рассасывается и их плотность приходит в норму. Такое временное повышение плотности электронов никак не связано с электропроводностью растворов; электропроводность сохраняется и после выравнивания плотности.
При растворении не происходит распад вещества на ионы, да ещё и разнознаковые.
Не происходит образование ионов и при плавлении.
Плавление начинается тогда. когда тепловые колебания сокращают (или даже раскрывают) участки жёлобового слипания. В первый момент плавления плотность электронов на вскрывшихся участках снижается, а потом постепенно выравнивается.
Растворы и расплавы связаны с электропроводностью тем, что в них осуществляется подвижность молекул; точнее говоря – поворотные движения. Молекулы электропроводных растворов и расплавов имеют такую конфигурацию, при которой отрыв от них атомов металлов вызывает их реактивный поворот.
Этому условию не отвечают (или почти не отвечают) молекулы чистой воды.

[antonovvm]

102. Оксид кремния

Прежняя химия:
«Это типичный кислотный оксид, который в воде не растворяется. Его гидроксиды – кремниевые кислоты – получают косвенным путём.»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Оксид кремния является кислотным компонентом; соединяясь с водой, он образует кремниевую кислоту (SiO₂)(HmO).
Но обычным растворением эту кислоту получить невозможно, так как оксид кремния (обычный песок) – нерастворим. Почему?
На первом этапе растворения должно проходить смачивание, и оно осуществляется: мокрый песок – нормальное состояние.
На втором этапе должен проходить отрыв молекул оксида кремния; этот этап не реализуется. Почему?
Ответ таков: молекулы оксида кремния слипаются между собой настолько прочно, что электронные «клинья» их не способны разделить. Действительно, песчинки намного прочнее, чем кристаллы сахара или соли.
Следовательно, для того, чтобы образовалась кремниевая кислота, нужно чтобы отдельная молекула оксида слиплась с молекулой воды раньше, чем она соединится с другой молекулой оксида.

[antonovvm]

103. О диссоциации вообще

Прежняя химия:
«Изучая зависимость электропроводности растворов электролитов от концентрации веществ, известный вам шведский химик С. Аррениус в 1887 г. предположил, что вещества-электролиты в водном растворе дробятся не до молекул, а до более мелких частиц – ионов. Аналогичный процесс протекает при переходе многих электролитов в жидкое состояние. Так появилась знаменитая теория электролитической диссоциации.
Процесс распада вещества на ионы при его растворении или расплавлении называют электролитической диссоциацией.»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Явление диссоциации в прежней химии чрезмерно преувеличено.
Но прежде чем говорить об этом, уточним – что такое ион. Ион – это частица не с положительным или отрицательным зарядом (заряды вообще не существуют), а с плотностью электронов на них, отличающейся от нормы. На жёлобах атомов располагаются десятки, сотни и тысячи электронов. Разместиться на конкретном жёлобе может только вполне определённое количество электронов; для большего количества мест не хватает. Следовательно, у плотности электронов на атомах и молекулах есть верхний предел.
Недостаток же  электронов в принципе может быть любым, вплоть до полного их отсутствия.
Атомы  и молекулы различаются тем, что у одних недостаток электронов больше, чем у других.

И – о диссоциации. Предполагалось, что ионы являются переносчиками электронов. Поэтому, якобы, чем больше в веществе ионов, тем выше его электропроводность.
В Русской химии электронная проводимость определяется не числом ионов, а удобством смыкания токопроводящих жёлобов. Наличие ионов никак с этим не связано. Электроны в электролитах имеют возможность перескакивать с молекулы на молекулу и так добираться до анода.

На этом основании можно сделать вывод, что электролитическая диссоциация в той интерпретации, которая излагалась в прежней химии, не соответствует действительности.

[antonovvm]

104. Вода – слабый электролит

Прежняя химия:
«Вода – слабый электролит. Примерно  одна молекула из 555 миллионов при комнатной температуре распадается на катион водорода и гидроксид-анион. Что собой представляет катион водорода? Это атом водорода, лишившийся своего единственного электрона, т.е. ядро атома водорода. Ядро изотопа H представляет собой один-единственный протон. Получается, что катион водорода – это элементарная частица протон. В водном растворе протон самостоятельно существовать не может, он присоединяется к молекуле воды, образуя катион H₃O⁺ , называемый катионом гидроксония.
Таким образом, уравнение электролитической диссоциации воды выглядит так:

2H₂O =><= H₃O⁺ + OH^- .»

- - - - - - - - - -
Русская химия:
Молекулы воды могут распадаться только на те частицы, из которых они образовывались, тоесть на атомы кислорода и молекулы водорода. Разъединяются эти частицы с помощью электронов, нагнетаемых между ними под относительно большим давлением (под высоким электрическим напряжением). Эти электроны, разъединив одни молекулы, переходят к другим, потом к следующим и так далее. В результате они переходят от катода к аноду.
 
По диссоциации воды: никакие катионы водорода и гидроксид-анионы в ней не образуются.
Повторим: электролиз идёт при высоком электрическом напряжении. При низком напряжении чистая вода ток не проводит. Это объясняется и тем, что нет распада молекул воды, и тем, что молекулы не имеют контурных жёлобов (как у металлов), которые слипались бы в непрерывные цепочки и по ним скользили бы электроны.

[antonovvm]

105. Принцип Ле Шателье

Прежняя химия:
«Направление смещения химического равновесия определяется правилом, сформулированным в 1884 г. французским физикохимиком А. Ле Шателье – принципом Ле Шателье.
Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее воздействие (изменить давление, концентрацию веществ или температуру), то равновесие сместится в сторону преимущественного протекания того процесса, который ослабляет произведённое воздействие.»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Принцип Ле Шателье является промежуточным правилом. Чтобы им воспользоваться, необходимо сначала уяснить – какой процесс «ослабляет произведённое воздействие».
Если обобщать закономерности, то в конце концов должен соблюдаться закон минимума пустоты: любому химическому состоянию соответствует минимум пустоты.
Но и то и другое – слишком уж отвлечённо. Проще руководствоваться конкретными закономерностями:
* повышение температуры равновесной системы способствует  разъединению частиц; понижение – слипанию;
* повышение давления равновесной газовой системы способствует слипанию частиц; понижение – разъединению;
* повышение в равновесной системе концентрации мелких компонентов способствует их слипанию; повышение концентрации крупных компонентов способствует их дроблению. Если частицы – равновеликие, то условно более крупной считается та, у которой больше энергия связи;
* повышение электронного давления (электрического отрицательного потенциала) способствует разъединению частиц с жёлобовыми связями; понижение способствует их слипанию.

[antonovvm]

106. Окисление и восстановление

Прежняя химия:
«Если в молекуле субстрата происходит повышение степени окисления каких-либо атомов, реакцию называют окислением, при уменьшении степени окисления – восстановлением. Полное окисление органического вещества до углекислого газа и воды называют горением.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Разделение химических процессов на окислительные и восстановительные носит субъективный характер. Это разделение привязано к степени окисления, а сама степень окисления – к орбитальным электронам.
Русская химия не признаёт существование орбитальных электронов и, следовательно, не может признать любую классификацию, базирующуюся на них.
Можно было бы договориться о сохранении окислительного и восстановительного типажей химических процессов при условии, если они соответствуют прямому смыслу их названия. Так окислительными были бы процессы с участием кислот (и только кислот), а восстановительными – те, в результате которых восстанавливаются простые вещества. И – ничего более.

[antonovvm]

107. Энергия окисления и восстановления

Прежняя химия:
«Наиболее энергетически выгодной для атома является полностью заполненная электронная оболочка, такая, какой обладают атомы благородных газов. Поэтому атомы любого другого элемента стремятся завершить свою электронную конфигурацию до оболочки благородного газа. Для этого атому необходимо либо отдать электроны своего внешнего энергетического уровня (при этом обнажится заполненный предыдущий слой), либо принять недостающие электроны до полного заполнения орбиталей внешнего уровня. Вы знаете, что первый процесс называют окислением (он требует затрат энергии), а второй – восстановлением (протекает с выделением энергии).»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Разъединение атомов требует энергетических затрат; слипание протекает с выделением энергии.
 Это объясняется тем, что при разъединении атомов зона пришнуровых движений расширяется, а при слипании - сужается. Соответственно увеличиваются или уменьшаются пришнуровые объёмы пустоты. Изменение энергии определяется как произведение указанного изменения объёма пустоты на давление эфирной среды (при увеличении объёма эту среду необходимо раздвигать, а при уменьшении она сама сокращается).

[antonovvm]

108. Изменение степени окисления

Прежняя химия:
«В окислительно-восстановительной реакции происходит окисление, или отрыв электронов от атомов одного элемента, и восстановление, или присоединение электронов атомами другого элемента…
Рассмотрим реакцию магния с серной кислотой с точки зрения изменения степени окисления элементов:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

В процессе этой реакции степени окисления изменяются у водорода и магния… от каждого атома магния в ходе реакции отщепляются два электрона. Таким образом, атомы магния окисляются.
Если от атомов магния электроны отрываются, то, значит, должен быть элемент, атомы или ионы которого смогут присоединить эти электроны. Таким элементом в рассматриваемой реакции является водород.
Ионы водорода восстановили свои ранее потерянные электроны, то есть произошёл процесс восстановления.
Частицу, которая присоединяет электроны, называют окислителем. В рассматриваемой реакции окислителем является ион водорода.
Частицу, отдающую электроны, называют восстановителем. В приведённой реакции восстановителем является магний.»
В другом учебнике:
«Степень окисления атомов магния всегда равна +2. Степень окисления атомов водорода в соединениях равна +1 (кроме гидридов металлов).»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
(Речь в прежней химии идёт не о прилипших к атомам электронах, а об орбитальных.)
 Различие в толкованиях окисления и восстановления в приведённых цитатах свидетельствует о субъективности в определении подобных процессов.

Рассмотренный пример:

Mg + (SO₃)(HmO) => (MgO)(SO₃) + Hm

Атом магния вытесняет атом водорода из воды потому, что его слипание с атомом кислорода более крепкое, тоесть на большей длине жёлоба.
Никакие орбитальные электроны в ходе процесса от магния не отрываются и к водороду не прилипают.

Кстати, вместо слов «в процессе этой реакции» правильнее было бы сказать: «в ходе этого процесса».

[antonovvm]

109. Ферраты как окислители

Прежняя химия:
«Ферраты представляют собой даже более сильные окислители, чем перманганат калия. Они способны окислять аммиак до азота.»

2Na₂FeO₄ + 2 NH₃*H₂O = 2 FeO(OH) + N₂ + 4 NaOH + 2H₂O
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Понятней звучало бы:
«Они способны восстанавливать азот из аммиака».

 2(Na₂O)(FeO₃) + 2(NH₃)(HmO) = (Fe₂O₃)(HmO) + 2(Na₂O)(HmO) + 2HmO + N₂

[antonovvm]

110. Проводники первого и второго рода

Прежняя химия:
«В проводниках первого рода электроны перемещаются между атомами и катионами металла, которые лишь колеблются около положения равновесия. В проводниках второго рода – электролитах – заряд при протекании электрического тока переносят ионы – частички самого вещества. Не ток (а привычном понимании поток электронов) протекает в веществе, а само вещество движется, течёт, подталкиваемое электрическим полем. Притом частички этого вещества – катионы и анионы – устремляются в разные стороны. Ионы, имеющие положительный заряд, направляются к отрицательному заряженному катоду (поэтому их и называют «катодные ионы» - катионы), а отрицательные ионы движутся к положительно заряженному аноду (анодные ионы – анионы).»
- - - - - - - -
Русская химия:
Сначала – общие замечания:
У металлов нет катионов. Атомы металлов не «колеблются около положения равновесия». Заряды не существуют. «Само вещество» не подталкивается электрическим полем. Нет и самого электрического поля. Несуществующие катионы и анионы не «устремляются в разные стороны» под действием электрических сил. Нет ни электрического притяжения, ни электрического отталкивания, тоесть нет никаких электрических сил.

Проводимость металлов. Атомы металлов имеют контурные жёлобы. При слипании атомов теми же жёлобами они образуют непрерывные цепочки. По ним скользят электроны. Они смещаются под уклон электронного давления.
По жёлобу электроны скользят без энергетических потерь, так как они не приближаются к жёлобу и не удаляются от него. Трудности возникают при преодолении стыков жёлобов. Подталкивать электроны на стыках можно внешним подпором (электрическим напряжением) или накатывающимися волнами излучений.

Проводимость электролитов. В электролите действует также чистая механика. Особенности электролита состоят в том, что:
* молекулы электролита не имеют контурных жёлобов и поэтому не образуют токопроводящие цепочки;
* молекула электролита состоит из кислотного компонента, к которому присоединён атом металла или молекула водорода (молекулярный водород – тоже металл);
* атом металла присоединён к кислотному компоненту практически всегда асимметрично; поэтому при отрыве его  реактивная сила поворачивает кислотный компонент в одну сторону, а под действием случайных толчков соседних молекул он может поворачиваться в обратную сторону; таким образом молекула электролита совершает поворотные движения;
* электролит – жидкий (не твёрдый и не газообразный); только в таком состоянии молекулы электролита сохраняют контакт между собой и могут совершать поворотные движения.
Перемещение электронов начинается с катода.
Под напором электронного давления они группами переходят на те молекулы электролита, которые примыкают к катоду своими атомами металлов (точнее говоря, теми частицами в составе молекул электролита, которые имеют выпуклый жёлоб). Действуя как клин, электроны отрывают эти атомы. Реактивная сила поворачивает оставшуюся часть молекулы так, что её вскрывшийся жёлоб оказывается обращённым в обратную сторону от катода. Электроны со вскрывшегося жёлоба перепрыгивают на следующую молекулу и снова, как клин, отрывают от неё атом металла. Тот под действием импульса отрыва сближается с кислотным остатком предыдущей молекулы и соединяется с ним. Чисто случайно в суматохе поворачивающихся частиц некоторые из восстановленных молекул оказываются повёрнутыми обратно в сторону катода. Процесс повторяется.
 Таким образом электроны переходят (перепрыгивают) с молекулы на молекулу электролита и направляются от катода в сторону анода. При этом атомы металлов совершают переходы от одного кислотного компонента к другому в обратном направлении.
 В этом процессе нет переноса электронов частицами электролита; кислотные компоненты стоят на месте; они только поворачиваются туда-сюда.

[antonovvm]

111. Химические источники тока

Прежняя химия:
«Медно-цинковый гальванический элемент представлял собой цинковую и медную пластины, погружённые соответственно в растворы сульфата цинка и сульфата меди, разделённые пористой перегородкой.
Ионы цинка, расположенные в поверхностном слое его кристаллической решётки, под действием полярных молекул воды могут переходить в раствор. Ведь цинк достаточно активный металл, он легко освобождается от своих валентных электронов, превращаясь в водном растворе в гидратированные катионы. При этом поверхность цинковой пластины заряжается отрицательно за счёт оставшихся на ней электронов. Вблизи пластины в водном растворе скапливаются катионы цинка, имеющие положительный заряд…
Медь гораздо менее активный металл и не так легко, как цинк, расстаётся со своими валентными электронами. При погружении медной пластинки в раствор сульфата меди отдельные катионы Cu могут осаждаться на поверхности пластинки, достраивая кристаллическую решётку металла. При этом пластинка заряжается положительно, а вблизи её поверхности скапливаются отрицательно заряженные сульфат-анионы.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Представим сульфаты в виде SO₃(O(Zn) и SO₃(O(Cu); здесь скобками обозначены присасывающие жёлобы.
Атом цинка смыкается с атомом кислорода в сульфате на большей длине жёлобов, чем атом меди. Этим объясняется то, что атом цинка замещает атом меди – у него сила слипания больше.
 Так вот, замещая атом меди в сульфате, атом цинка удлиняет участки слипания жёлобов и выдавливает с них находившиеся там электроны. Эти электроны поступают в электрическую цепь.
Именно свойство атомов разных металлов слипаться разными по длине участками жёлобов лежит в основе процессов химических источников тока.

[antonovvm]

112. Электрический ток как окислитель

Прежняя химия:
«Отдача электронов – окисление.
Присоединение электронов – восстановление.
Обратите внимание, что в первых строках обеих таблиц [Типичные окислители. Типичные восстановители] указан электрический ток. Это не случайно. Ведь, создав на электроде в растворе или расплаве электролита достаточно высокий положительный потенциал, можно вырвать электроны даже из ионов, которые удерживают их очень прочно. Кстати, свободный фтор получают именно электролизом фтороводородной кислоты или фторидов, окисляя анионы фтора на аноде. А при достаточно высоком отрицательном потенциале на катоде могут быть восстановлены катионы щелочных металлов из расплавов их соединений.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Придётся повторить уже сказанное.
1. Орбитальных электронов, о которых говорится в приведённой выдержке из школьного учебника, нет в Природе, и поэтому атомы не могут передавать их друг другу.
2. Не имеет смысла и увязка окисления и восстановления с передачей несуществующих орбитальных электронов.
3. Электрический ток – это движение электронов по жёлобам атомов; он никак не связан с несуществующими орбитальными электронами.
4. Нет в Природе и электрического притяжения; нет катионов и анионов, которых, якобы, притягивают анод и катод.
5. Напор электронов (высокое напряжение) способен разъединять слипшиеся жёлобами атомы. В этом проявляется воздействие электронов на химические процессы.
6. Атомы металлов в электролитах восстанавливаются не тогда, когда они получают недостающие электроны на катоде, а при отрыве их от молекул исходных материалов.

[antonovvm]

113. Типы реакций

Прежняя химия:
Реакция соединения: CaO + CO₂ = CaCO₃
Реакция разложения: Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
Реакция замещения: Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
Реакция обмена: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
- - - - - - - - -
Русская химия:
Слипание атомов и молекул:
CaO + CO₂ => (CaO)(CO₂)

Разъединение атомов и молекул:
(CuO)(OHm)[нагрев] => CuO + OHm

Вытеснение атомов и молекул:
Fe₂O₃ + Al => Fe + Al₂O₃

Пересоединение атомов и молекул:
CuO + (SO₃)(OHm) => (CuO)(SO₃) + OHm

[antonovvm]

114. Что показывает химическая формула

Прежняя химия:
«Пример: HNO₃ – азотная кислота.
1. Качественный состав веществ. Молекула состоит из атомов трёх химических элементов: H, N, O.
2. Количественный состав веществ. В состав молекулы входят пять атомов: один атом водорода, один атом азота, три атома кислорода.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Существуют несколько видов формул.
Тот же пример – азотная кислота.
1. Формула соотношения атомов в молекуле. В азотной кислоте на один атом азота приходятся один атом водорода и три атома кислорода – NHO₃.
2. Формула состава молекулы. Молекула азотной кислоты состоит из одной молекулы азота N₂, одной молекулы водорода и шести атомов кислорода – N₂HmO₆.
3. Формула структуры молекулы. Слипшиеся оксид азота N₂O₅ и молекула воды OHm,- образуют молекулу азотной кислоты – (N₂O₅)( OHm).
4. Формула структуры молекулы с элементами слипания.  Скобками обозначим жёлобовые связи молекулы азотной кислоты: N₂(((((O,O,O,O,O(O(Hm.

Молекула азота представляет собой слипшиеся плашмя две трёхлучевые звезды (так выглядят атомы азота). Присасывающими у неё являются боковые стороны лучей, другими словами, карманы между лучами; всего – три кармана. К ним прилипают три атома кислорода. А уж к этим трём атомам кислорода с торцов молекулы азота прилипают ещё два атома кислорода. Так выглядит оксид азота. К нему прилипает молекула воды.

[al132]

114. Что показывает химическая формула

Прежняя химия:
«Пример: HNO₃ – азотная кислота.
1. Качественный состав веществ. Молекула состоит из атомов трёх химических элементов: H, N, O.
2. Количественный состав веществ. В состав молекулы входят пять атомов: один атом водорода, один атом азота, три атома кислорода.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Существуют несколько видов формул.
Тот же пример – азотная кислота.
1. Формула соотношения атомов в молекуле. В азотной кислоте на один атом азота приходятся один атом водорода и три атома кислорода – NHO₃.
2. Формула состава молекулы. Молекула азотной кислоты состоит из одной молекулы азота N₂, одной молекулы водорода и шести атомов кислорода – N₂HmO₆.
3. Формула структуры молекулы. Слипшиеся оксид азота N₂O₅ и молекула воды OHm,- образуют молекулу азотной кислоты – (N₂O₅)( OHm).
4. Формула структуры молекулы с элементами слипания.  Скобками обозначим жёлобовые связи молекулы азотной кислоты: N₂(((((O,O,O,O,O(O(Hm.

Молекула азота представляет собой слипшиеся плашмя две трёхлучевые звезды (так выглядят атомы азота). Присасывающими у неё являются боковые стороны лучей, другими словами, карманы между лучами; всего – три кармана. К ним прилипают три атома кислорода. А уж к этим трём атомам кислорода с торцов молекулы азота прилипают ещё два атома кислорода. Так выглядит оксид азота. К нему прилипает молекула воды.

Не могу понять хохла создающего Русскую науку, живя в Мариуполе. Решил обосрать таким образом Россию?

[antonovvm]

115. Оксиды азота

Прежняя химия:
«Азот образует оксиды, в которых он проявляет все значения степеней окисления: от +1 до +5. Это оксиды N₂O, NO, N₂O₃, NO₂ или N₂O₄ и N₂O₅.
Молекула NO способна терять неспаренный электрон, превращаясь в ион нитрозония NO⁺ , который может входить в состав продукта присоединения другого атома или группы атомов.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Атом азота представляет собой трёхлучевую звезду, одна сторона которой – присасывающая. Этими сторонами атомы азота слипаются попарно и образуют молекулы N₂.
Присасывающими у молекулы азота становятся боковые стороны лучей.
Оксиды строятся на базе молекулы азота:
N₂O – один атом кислорода внедрён между двумя лучами молекулы азота;
N₂O₂ – два атома кислорода заполняют два межлучевых кармана молекулы азота;
N₂O₃ – три атома кислорода заполняют все три межлучевых кармана молекулы азота;
 
Молекулы азота N₂ и триоксида азота N₂O₃

N₂O₄ – четвёртый атом кислорода прилипает к выступающим на торцах молекулы азота трём атомам кислорода;
N₂O₅ – атомы кислорода заполняют все три межлучевых кармана и оба торца молекулы азота.

[antonovvm]

116. Растворимость гидроксида кальция

Прежняя химия:
«Основание (гидроксид) кальция заслуживает особого внимания. В таблице растворимости оно обозначено как малорастворимое. Это означает следующее: если в стакан, содержащий 100 г растворителя, поместить 10 г кристаллического гидроксида кальция, то 1 г вещества растворится, а остальные 9 г – нет.
Прозрачная жидкость над осадком будет представлять собой раствор щёлочи – гидроксида кальция Ca(OH)₂ .»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Создаётся впечатление, что растворение «нерастворимых» и малорастворимых веществ определяется не объёмом растворителя, а той частью вещества, которая способна раствориться. Другими словами, в раствор уходят только те молекулы, которые имеют слабое взаимное слипание.
Из 10 грамм гидроксида кальция способен раствориться в воде только один грамм, тоесть десятая часть; остальные – не растворяются, сколько бы ни было растворителя.
Если это так, то размерность растворимости подобных веществ – не вес на объём растворителя, а вес растворённой части на вес всего вещества.